【推荐1】在绿色低碳技术的研发体系中，实现的减排和利用技术日益受到重视。回答下列问题：
(1)RWGS反应       △H可实现的减排。已知：部分化学键的键能如表所示：

化学键		C=O	C-H	H-H	O-H
键能(kJ/mol)	997	800	414	436	499

则_________，该反应的正活化能和逆活化能中较大的是_________(填“正活化能”或“逆活化能”)。
(2)甲烷化反应：       可有效降低空气中的含量。已知，(、分别为正逆反应的速率常数)。
①加入催化剂，该反应的将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②实验测得、随温度变化的曲线如图所示，则表示随温度变化的曲线为_________(填“L₁或L₂”)，原因为_________。

(3)科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现的减排和利用。

电极A为原电池的_________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_________。

【推荐2】我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。

(1)上述过程中，能量的变化形式是由______转化为______。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol 和8mol ，测得物质的量随时间变化如图2所示。

0~2min内的平均反应速率为______；4 min时，______（填“>”“<”或“=”）。
(3)平衡时，的转化率为______（保留一位小数）。
(4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。

A．	B．保持不变
C．压强保持不变	D．容器中浓度与浓度之比为1∶1

Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。

(5)A电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______。
(6)该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L 时，外电路中通过电子的物质的量为______mol。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期主族元素。A元素是动植物生长不可缺少的元素，其单质在空气中含量最高；B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍；短周期主族元素中C原子半径最大；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，元素E最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。回答下列问题：
(1)A元素组成单质的电子式_____________。E和F的最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________（填化学式）。
(2)B、C、D、E四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（填具体的离子符号）：______________________；
(3)C和B能形成C₂B和C₂B₂两种化合物，用电子式请写出C₂B₂的形成过程：
_________________________________。
(4)已知和都位于第五周期，分别与C和E同一主族。下列有关说法正确的是_____________（填字母序号）；

A．原子半径：X＞Y	B．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X＞C
C．气态氢化物稳定性强弱：E＞Y	D．B与C形成的化合物中不可能含有共价键

(5)下列物质的变化中未发生化学键破坏的是_____________（填序号，下同），仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________________________．
①氯化钠溶于水、②氯化氢溶于水、③乙醇溶于水、④过氧化钠与水反应、⑤碘升华．
(6)A、B组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐和水。请写出该反应的离子方程式_____________。