【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用名称表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___________。
(5)下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂    ④NaOH     ⑤NaBr，
只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________。

【推荐2】下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。
（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。
（3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。
（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。
（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。

【推荐3】如表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：
(1)写出元素符号⑤___，⑦___。
(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是___(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___(填化学式，下同)，呈两性的是___。
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是___(填元素符号)；
④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为___。

【推荐1】下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：

			①	②	③
④						⑤

(1)⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为________，同主族元素中，非金属性强于此元素的有___________(填元素符号)。
(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程__________。
(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________。
(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(6)设计实验证明②的非金属性强于①：____________________。

【推荐2】元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：

			X
W			Y	Z

(1)写出W在元素周期表的位置：_______，Y的简单离子的结构示意图为_______。
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______、_______
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______

A．从上到下密度逐渐增大	B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高
C．从上到下元素的非金属性越来越强	D．它们单质的颜色从上到下逐渐加深

(5)将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______
(6)Y与Z形成的液体化合物该物质可与水反应生成气体，1mol 参加反应时转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出与水反应的化学方程式：_______。

【推荐3】人体必需的部分元素在元素周期表中的分布情况如下：

族 周期	ⅠA									0
1	H	ⅡA			ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						C	N	O	F
3	Na	Mg					P	①	Cl	Ar
4	K	Ca	……

请回答下列问题：
(1)①的元素符号是___________。
(2)食盐是人类生命活动需要的营养物质，所含两种元素的原子半径大小；Na___________Cl(填“>”或“<”)；
(3)上表所列元素中，非金属性最强的是___________(写名称)；金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。

【推荐1】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是___________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________。
(3)画出T的原子结构示意图：___________。
(4)T与Y可以形成T₂Y₂的化合物，写出其与XY₂反应的化学方程式___________。

【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1） E的元素名称是___________________，乙的电子式为___________________。
（2）写出甲的化学式___________________，该化合物中存在的化学键有___________________
（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________________ （用离子符号填写）。

【推荐3】元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：

(1)⑨在元素周期表中的位置为_______。
(2)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A．比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点

B．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应

D．比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2								⑤	Ne
3	①	②		③	④			⑥

(1)元素④的符号是_______；
(2)⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_______⑥(填“>”或“＜”)；
(3)①和②两种元素金属性强弱关系：①_______②(填“>”或“＜”)；
(4)属于碱金属元素有_______。(填元素符号)
(5)①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)：

H							He
			①	②	③	④
⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)①~⑨元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)⑥⑨两种元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(3)⑧号元素形成的氢化物中含___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写出元素②的单质的电子式___________。
(5)元素①和元素③以1∶2的个数比形成化合物，写出该物质的结构式___________。
(6)①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，呈两性的是___________(填化学式)。

【推荐3】A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
（1）Y元素的名称是___，在周期表中的位置是___。
（2）写出化合物AZX的电子式：___；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___。
（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___（用离子符号和“>”表示）。
（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___（填序号）。
a.R的熔点低于W
b.常温下，R与水剧烈反应而W不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)₃
d.最外层电子数：W>R
（5）写出工业上制备W的单质的化学方程式：___。
（6）A单质与X单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将___（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；放电一段时间KOH的物质的量___。
（7）用电子式表示RZ的形成过程：___。