【推荐1】将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：
(1)CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。
(2)若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。下图为1molN₂(g)和1molO₂(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO(g)分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的总能量。

   

(2)由下图的能量转化关系可知生成16g CH₃OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

   

(3)CO₂催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO₂排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

   

①在4min到9min时间段，v(H₂)=___________ mol·L^-1·min^-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________；
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
B．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
D．当v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
③平衡时H₂的物质的量为___________。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如有图为CH₃OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为情性电极。

   

①b极的电极反应为：___________；
②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为___________。

【推荐3】I.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：a N(g)b M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中=_______。
(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1                 
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化       
D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(4)甲烷通入的一极为电源的_______极，该电极反应式：_______。
(5)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为_______L。

【推荐1】A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数与次外层电子数相等。B元素的价层电子排布是，C元素价离子与B的离子电子层结构相同，D元素基态原子的最高能级有一个未成对电子且电子云为哑铃形，E元素基态的价离子的轨道为半充满，F元素基态原子的最外层只有一个电子。回答下列问题：
(1)C的元素符号是______。上述六种元素中，位于周期表d区、区的分别是___________、______(填元素符号)。
(2)基态D原子的电子排布式是______，A、B、D电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)向含价F离子的水溶液中滴加氨水至过量，产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。

【推荐2】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		、			、
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为_______
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______

【推荐3】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A​元素基态原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，其基态原子的电子排布图为_______。
(2)B元素的负一价离子和C​元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，​的结构示意图为_______，C元素在元素周期表的_______区。
(3)D​元素的正三价离子的3d​能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式_______。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D​的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_______。
(4)E​元素基态原子的M层全充满，N​层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为_______。

【推荐1】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是_______。
(2)WX₂的电子式是_______。
(3)R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)，沸点较高的是_______(填化学式)。
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。
a.Se的最高正化合价为+7价
b.H₂Se的还原性比H₂Y强
c.H₂SeO₄的酸性比H₂YO₄强
d.SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A₂O₃。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01molA₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A₂O₃氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。

【推荐2】现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm）：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是_______；上述元素处于同一主族的有_______。（用元素符号表示）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式：_______（任写一种）。
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_______。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li₂NH 等）、便携式电源材料（LiCoO₂等）。根 据下列要求回答问题：
和作核反应堆最佳热载体， 和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______
A．和互为同位素       B．和 属于同种核素
C． 和的化学性质不同       D． 和是同种物质

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________；
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________；
(3)按要求用电子式表示物质的形成过程：③的氯化物___________；⑨的最高价氧化物对应的水化物___________。
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________。

【推荐1】下表列出了A−R共9种元素在周期表中的位置(填元素符号)

(1)这9种元素，其中化学性质最不活泼的是___________(填化学式)
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。
(3)A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。
(4)F元素氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH_______7。(填“>”、“=”或“<”)
(5)H元素跟A元素形成化合物的电子式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

【推荐2】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是___________， 所含化学键的类型有___________。
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为___________。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为___________(填名称)。

(5)将RQ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。