【推荐1】元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，如表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				C	②	③		Ne
3	④	Mg			⑤		⑥

(1)⑥表示的元素是 _______(填元素符号)；
(2)⑤元素在周期表中的位置是 _______；②和⑤两种元素非金属性强弱关系：②___⑤(填“＞”或“＜”)
(3)写出④最高价氧化物水化物的化学式 _______；
(4)③形成的简单离子符号是 _______，请写出51号元素在元素周期表中的位置 _______。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：

(1)②表示的元素是____ (填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是_______(填字母序号)。
a．               b．            c．             d．
(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____⑥(填“＜”或“＞”)。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④____⑤(填“＜”或“＞”)。
(5)元素④与⑦形成的化合物属于_______ (填“共价”或“离子”)化合物。
(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是______(填字母序号，下同)，碱性最强的化合物的是_________。
a．NaOH            b．HNO₃ c．HClO₄ d．Al(OH)₃
(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)K的元素名称为_______。
(2)基态Q原子的电子排布式为_______。
(3)下列比较正确的是_______。
a.原子半径：
b.第一电离能：
c.电负性：
d.最高价氧化物的水化物酸性：
(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的结构简式为_______。
(5)元素B和C的简单气态氢化物热稳定性较强的是_______(填化学式)。

【推荐1】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

【推荐2】减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN₃)与硝酸铵(NH₄NO₃)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(1)下列判断正确的是_____________。
A.道路起雾与H₂O分子中化学键断裂相关
B.NH₄NO₃中只含有极性共价键
C.NaN₃受到猛烈撞击与NH₄NO₃发生反应时化学键一定断裂
D.NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑。
①写出NaNH₂的电子式：_____________。
②NaOH固体中含有的化学键类型有_____________。
(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：
①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____________，其所含的化学键属于_____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________。
②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_____________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素②的原子结构示意图为_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。
(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        (填具体元素符号或化学式,下同)，非金属性最强的元素是：       。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_______，碱性最强的化合物的化学式是：_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：_________；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________________________。
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：          ，该化合物所含化学键类型是：      (填“共价键”或“离子键”)。
（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质(金属性)，有关实验步骤、现象和结论填入下表

实验步骤	实验现象与结论

【推荐2】A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。
（1）它们的元素符号分别为：A________；B________；C_________；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程__________________________________；
（3）BC₂是由______键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用______杂化类型。

【推荐3】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)G元素在周期表中的位置为___________。
(2)元素A与C形成分子的电子式为____，B元素的单质的结构式为___________。
(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。(填元素符号)
(4)D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有___________(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。
(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，与的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷()是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈	B．与水能剧烈反应并释放出
C．单质具有很强的氧化性	D．的碱性比同浓度的弱