【推荐1】下表列出了A∼R九种元素在元素周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2					E	F
3	A	C	D			G	H	R
4	B

(1)这九种元素分别为A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___、R___，其中化学性质最不活泼的是___.
(2)A、B. C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________ (用元素符号表示).
(3)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________。
(4)F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
(5)A、D两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是__________________。

【推荐2】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢。实验结论为：_____________________________。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
   
(3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液_____________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1	⑩	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①		②	⑨	⑦	⑧
3	③	④		⑤				⑥

(1)②的元素符号是_______⑥的元素名称为_______
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①_______⑤(填“>”或“<”)；
(3)③、⑦两种元素的简单离子半径大的是_______(填离子符号)
(4)③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)；其最高价氧化物对应的水化物为_______。
(5)⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最强的是_______(填该氢化物的化学式)；
(6)③单质与⑨单质加热条件下发生的化学方程式为：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期	IA
1	a	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						b	c	d
3	e						f	g
4		h

(1)h的原子结构示意图是_______。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)。
(4)a、c和e三种元素形成化合物含_______(填化学键类型)，它的电子式为_______。
(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程：_______。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
(5)检测元素C的常见方法是____________。

【推荐1】随原子序数递增，x~h八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)g在元素周期表中的位置为_____________。
(2)x的某种原子的中子数为2，写出该原子的原子符号：_____________。
(3)d、e、f、h的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
(4)e和d形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_____________。
(5)z、d的简单气态氢化物中稳定性较弱的是_____________（填化学式）。
(6)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：______________________。
(7)写出f和h的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是___________；
（2）最外层电子数为8的原子是___________；
（3） O和S二者原子半径较大的是___________；
（4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；
（5）CH₄和SiH₄二者热稳定性较强的是___________；
（6）MgO和Al₂O₃中，能与强碱溶液反应的是_____________；
（7）NaOH和Mg(OH)₂中，碱性较弱的是___________；
（8）NO在空气中会变成红棕色的NO₂，写出该反应的化学方程式___________；
（9）HClO₄中氯元素的化合价是______；1mol HClO₄含有_________mol O。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)元素i的原子结构示意图为___________；写出元素c的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式___________。
(4)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出③和⑧的单质反应产物的电子式________。
（2）在周期表中的位置________，它与氧气完全燃烧的产物的电子式________；
（3）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断的实验依据是________；

【推荐3】下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。
（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。
（3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。
（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。
（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。