【推荐1】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①
				②
③					④	⑤

(1)②在元素周期表中的位置是_______。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______(用化学式表示)。
(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。
(4)③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_______。
(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______(填序号)。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO₂具有还原性
d.H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄

【推荐2】现有a～g7种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。
A.和                                B.和                         C.和                  D.和
(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。
A.                           B.                           C.                           D.
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。
(4)与可形成一种化合物，其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。

【推荐3】①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下表。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3		③	④				⑤
4	⑥

回答下列问题：
(1)①的元素名称是_______。
(2)①、②的简单氢化物中，熔沸点较高的是_______(填化学式)。
(3)③、④、⑤三种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)③、④两种元素的原子中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。
(5)⑥的基态原子的核外电子排布式是_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题(用化学符号回答)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是____，最不活泼的元素是_____，非金属气态氢化物最稳定的是______，原子半径最大的是______，可做半导体材料的是______。(填元素符号)
(2)在①～⑩元素中，⑧的氢化物是_____，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______，呈两性的是_____。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：____，____，_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，其中列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

请回答下列问题：
(1)①的元素符号为_______；
(2)②的原子半径_______⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；
(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为_______；
(4)④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；
(5)⑥的单质与水反应的化学方程式为_______。
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物，其浓溶液具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：
I.将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_______；
II.浓H₂SO₄与Cu反应，体现了浓H₂SO₄的_______。
III.将浓硫酸滴到胆矾上，胆矾变白，是因为浓硫酸具有_______；

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)I．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号或化学式回答)
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为____，干燥管D的作用为____。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加____(填试剂名称)，B中加KMnO₄，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的____现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____(填化学式)溶液吸收尾气。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出③和⑧的单质反应产物的电子式________。
（2）在周期表中的位置________，它与氧气完全燃烧的产物的电子式________；
（3）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断的实验依据是________；

【推荐2】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：(用元素符号或化学式回答下列问题)
___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液___________的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。

【推荐3】碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图：

(1)上述过程中步骤i实验操作的名称：___。
(2)①步骤ii中，氧化剂可使用Cl₂，从原子结构角度说明理由___。
②当Cl₂过量时，会有IO产生，用离子方程式表示这一变化___。
(3)步骤ii中，当使用H₂O₂做氧化剂时，I^-的转化率受外界因素的影响如图所示。

①图1中，pH=7时I^-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___。
②图2中，T₂后I^-的转化率明显减小，可能的原因是___。

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下

族 周期	I A							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期	IA
1	a	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						b	c	d
3	e						f	g
4		h

(1)h的原子结构示意图是_______。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)。
(4)a、c和e三种元素形成化合物含_______(填化学键类型)，它的电子式为_______。
(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程：_______。