【推荐2】元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。

元素	元素性质或原子结构
A
B	B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C	地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D	D的单质是一种黄绿色气体
E	用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)

回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)BH₄的分子结构模型为___________，其气态氢化物的稳定性BH₄___________HD(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(3)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是___________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图象标号填入相应的空格中：

第IIA族元素的最外层电子数____，第三周期主族元素的最高正化合价___。

【推荐2】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

(1)Z离子的结构示意图是____。
(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe³⁺
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸
(3)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(4)Y与Q可以形成_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为____。
(5)Y与R金属性较强的是____(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因____。

【推荐2】A~G是原子序数递增的短周期主族元素，最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置是_____，B元素常见单质的电子式是_____。
(2)下列叙述不正确的是______(填字母)。
a.A元素的一种单质可用作电池的电极
b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂
c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂
(3)D₂C₂中所含的化学键类型有_______，D₂C₂与水反应的离子方程式_______。
(4)写出Ａ的单质与B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。