【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____。写出该物质的一种主要用途：____。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___。
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白(填写序号不得分)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
二				①	②	③	④
三				⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强(填化学式)
(2)工业上制取②的氢化物的化学方程式_____；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为____。
(3)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____(用化学方程式表示)
(4)比较③与⑥的氢化物，____更稳定，_____沸点更高(填化学式)
(5)⑦元素和⑨元素它们可以形成__(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程__。

【推荐3】X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原字序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，X的一种同位素核内没有中子，Z⁺与氖原子核外电子层排布相同，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________。
(2)化合物X₂Y的电子式为___________。
(3)U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)比较W与V的氢化物的稳定性___________>___________。
(5)比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

【推荐1】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

(1)m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。
(2)b、c、d三种元素原子半径由小到大的顺序为：_______(用元素符号表示)
(3)在a到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该化合物的电子式_______。该化合物属于_______化合物。
(4)写出e、f两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式：_______。
(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于n最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来
④g的氢化物酸性比n的氢化物酸性弱

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种具有漂白性的化合物的电子式：________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．Na₂SO₃ d．Fe₂（SO₄)₃
（5）用电子式表示①与③组成的最简单的化合物的形成过程：_________________ 。

【推荐3】表中是元素周期表的一部分，列出了①～⑪号元素，请用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥	⑦		⑧		⑨
4	⑩						⑪

(1)①-⑨元素中，金属性最强的是____，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____。
(3)元素②的简单氢化物的电子式为____；②的简单氢化物与其最高价含氧酸反应的产物化学键为____。
(4)⑨和⑪简单氢化物的稳定性较强的是____(填化学式)。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1)②的元素名称是_____。
(2)氯元素在周期表中的位置是_____。
(3)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号)
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。
(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。

A．最高化合价为+6

B．简单气态氢化物比稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(6)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。

【推荐3】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y形成物质种类最多，Q与X同主族，Z是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数与周期数相等。请回答下列问题：
(1)写出R的原子结构示意图：____。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___。
(3)X与Y能形成多种化合物，其中只含极性键且相对分子质量最小的物质是(写结构式)___，X和Z组成的化合物的化学式为___。
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水溶液显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的电子式____；D的电子式___。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出在A溶液中滴加过量稀盐酸的离子方程式_。