【推荐1】下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素④元素名称___________。
(2)元素②和④形成的化合物中的化学键是___________键(填“离子”或“共价”)。
(3)元素①单质的电子式为___________。
(4)元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)___________，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(5) 元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
(6)元素④和⑤形成的氢化物中稳定性___________＞___________
(7) 元素①～⑤中，金属性最强的是(填元素符号)___________，非金属性最强的是(填元素符号)___________。

【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_______
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的化学式：_______

【推荐3】现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。请回答下列问题：
(1)B位于周期表第_______周期第_______族。
(2)元素M位于E与F元素之间，且M的单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(3)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理：_______。
(4)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(5)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是_______(填字母)。
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

【推荐1】X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是_______。
(2)化合物X₂Y的电子式为_______。
(3)U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
(4)比较W与V 的氢化物的稳定性_______>_______。
(5)比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

【推荐2】回答下列问题：
I.乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。
(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。
(2)生活中常选择_______________酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。
(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称。
(4)乳酸中发生如下变化：，则所用的试剂a为________(写化学式)。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最外层电子数是次外层的2倍
Y	M层上的电子数是K层的3倍
Z	Z的一种核素的质量数为53，中子数为34
W	W2+与氖原子具有相同核外电子排布

(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。
(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。

【推荐3】X、Y、Z为三种短周期元素，在元素周期表中，X的原子半径最小，Z的非金属性最强。又知，Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，X、Y能形成甲、乙两种化合物，乙中X和Y的原子个数比为1:1。
(1)X、Y、Z的元素符号为：X _____Y ________Z_________；
(2)甲中存在的化学键类型为________________________；
(3)Z的原子结构示意图为___________________________；
(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO₂，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

【推荐1】Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。
(2)Z元素是_____________(填元素符号)，由X和Z两种元素形成的化合物有______________。
(3)四种元素中____________(填元素符号)是形成化合物最多的元素。
Ⅱ.(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自 己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：

实验方案	实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B.产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气小燃烧
4.镁带与2 mol/L的盐酸反应	D.剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与 2 mol/L的盐酸反应	E.生成淡黄色沉淀

①本实验的目的是___________________________。
②写出与实验方案相对应的实验现象。
与实验方案2对应的实验现象是______________________ (填上表中的序号，下同)；与实验方案3对应的实验现象是_________________。
③得出规律：同周期元素从左到右____________________。

【推荐2】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		、			、
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为_______
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______
(3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)
(4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性
(5)写出Y的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______

【推荐3】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M₂Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的离子方程式为_______________________。
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
A.CuSO₄溶液        B.浓硫酸        C.NaOH溶液        D.浓硝酸        E.氧化铜

【推荐1】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
(1)X在元素周期表中的位置是_______，Z的元素符号是_______
(2)V-W和V—Y属于极性共价键，其中极性较强的键是_______(V、W、Y用元素符号表示)。
(3)w与X形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为_______
(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为_______

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是 ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                           。常温下为液态的非金属单质是     。
（2）元素④的离子结构示意图为                       。
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；其中以 酸性最强。
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于     (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                   。
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             。

【推荐3】已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。