【推荐1】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1） E的元素名称是___________________，乙的电子式为___________________。
（2）写出甲的化学式___________________，该化合物中存在的化学键有___________________
（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________________ （用离子符号填写）。

【推荐2】有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：

元素代号	A	B	D	E	F	G	H
原子半径／nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，−2	+7，−1	+5，−3	−2	+1

(1)A在元素周期表中的位置是_______，当配制150mL实验所需的0.1 mol∙L⁻¹ A最高价氧化物的水合物的溶液，用到的玻璃仪器有_______，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_______。
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．量筒未干燥
C．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
D．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
E．定容时俯视液面
F．定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水
(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
(3)写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移_______。
(4)甲是由G、H两种元素组成的18e^－分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：_______。
(5)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。

【推荐3】元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。7种元素中金属性最强的是_______（用元素符号表示，下同），与d处于同一主族的短周期元素是_______。
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______（用化学式表示，下同），c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是_______。
(3)d和f形成的化合物为_______（用化学式表示），该化合物在熔融状态下能导电，属于_______化合物（填“离子”或“共价”），该化合物与盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______。
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程______________。

【推荐1】根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

X

Y

Z

M

N

W

T

P

(1)元素P的原子结构示意图为________；元素的最高价氧化物的电子式为________。
(2)元素、、形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)下列说法中，正确的有________(填序号)。
①元素的单质有多种同素异形体     ② 中仅含离子键， 中仅含共价键
③ 和 都是离子化合物        ④ 比  的沸点更高
(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则离子里含有电子的物质的量为_____。

【推荐2】下表显示了碳元素（C）和①～⑥6种短周期元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	①	②	③	④
3	⑤						⑥

回答下列问题：
(1)①的单质的分子式为__________。
(2)②的原子结构示意图为__________。
(3)按①→②→③的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。
(4)④为稀有气体元素，它的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。
(5)⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________。

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____________．
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________．
(3)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为____________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________．
(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，三者非金属性的强弱顺序为____________．

【推荐1】Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A_____，B______，C_____，D____。
(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物C₂D的形成过程：______。
Ⅱ．下列各种微粒中：H₂、H₂O₂、D₂O、H、D、T、¹²C、¹³C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(5)互为同位素的是___________。
(6)互为同素异形体的是___________。
(7)互为同分异构体的是___________。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16			0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)

(2)元素处于周期表中______周期______族
(3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)
(5)C、E形成化合物为______(填化学式)