【推荐1】学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：

请回答下列问题：
(1)S在周期表中的位置是_______；Y的化学式为_______。
(2)用电子式表示图中X的形成过程：_______；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说明：S的非金属性比O_______(填“强或“弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数相同，从上到下，_______，得电子能力逐渐减弱。
(3)SO₂是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SO₂通入_______中，通过观察是否褪色检验SO₂是否存在；SO₂也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理_______(填“相同”或“不同”)。
(4)比较H₂SO₄和Na₂SO₄的熔点高低，并从微粒间相互作用(化学键、分子间作用力)的角度说出理由_______。情况下会生成(间二硝基苯)

【推荐2】在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表的_____________区，比稳定的原因为_____________．
(2)材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的是_____________，该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_____________．
(3)元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了_____________规则．
(4)与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有_____________个．
(5)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________（填编号）．

A．

B．

C．

D．

(6)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义．可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有_____________种不同空间运动状态．

【推荐1】元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是

A．“类钫”在化合物中显＋1价

B．“类钫”单质具有强氧化性

C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是___________。

【推荐2】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

请按要求回答下列问题：
(1)画出⑧的原子结构示意图________。
(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为________。
(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：

i．在元素周期表中位置表示为________。
ii．关于硒的下列说法中正确的是________。
A．既有氧化性又有还原性       B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：       D．酸性：

【推荐2】X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______

A．第二周期IA族	B．第三周期ⅡA族
C．第二周期IVA族	D．第三周期IVA族

(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______

A．红色

B．黄色

C．绿色

D．紫色

(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______

A．R>Q>W

B．W>R>Q

C．Q>R>W

D．W>Q>R

(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______

A．Q>Y

B．Q=Y

C．Q<Y

D．无法判断

(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______

A．X和Q

B．X和Y

C．Y和Q

D．Z和R

(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______

A．1

B．2

C．3

D．4