【推荐1】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。

A．第三周期第6族	B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族	D．第三周期VIA族

(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。

A．自来水

B．CO2

C．干沙子

D．湿抹布

(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。

A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族

B．IA族的元素全部是金属元素

C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子

【推荐3】元素周期表前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比最内层电子数多5，其他元素的性质如下表所示：

元素	Y	Z	W	R
原子半径/pm	117	102	99	－
主要化合价	－4、＋4	2、＋6	－1、＋7	＋1

请回答下列问题：
(1)Y元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)R元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为_____________；写出该物质的水溶液与Al反应的离子方程式：_________________。
(3)化合物广泛用于橡胶工业，其结构式为_______；从原子结构角度解释Z、W的非金属性强弱的原因：__________。
(4)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与少量反应生成两种单质和一种二元化合物，写出该反应的化学方程式：____；若过量，生成物中会有________(填化学式)。

【推荐1】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C为第3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)A元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子；B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)与过量氨水反应的离子方程式为___________。
(4)E元素位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子价电子轨道表示式为___________。
(5)基态F原子的核外电子排布式为___________，其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为___________，该电子层上具有的原子轨道数是___________。

【推荐3】X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：     

元素	相关信息
X	次外层电子数是最外层电子数的
Y	形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应
Z	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
M	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
Q	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)X最外层电子的轨道表达式是 ___________ 。
(2)M元素的名称是 ___________。
(3)Z元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(4)小范同学写了基态原子P的两个价电子的表达形式，分析其分别违背了什么原理：
①3s¹3p⁴：___________，       
②：___。
(5)元素Q可形成Q²⁺和Q³⁺，其中较稳定的是Q³⁺，原因是___。

【推荐2】Mn、Fe、Se等元素对人体生命活动非常重要，例如Se参与合成人体内多种含硒酶和含硒
蛋白，具有多种生物功能。请结合图示回答下列问题。
(1)锰和铁同周期且相邻，现有几种锰、铁元素的相应状态，①锰：、②铁：、③锰：、④铁：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。

A．①②③④

B．④③②①

C．③④②①

D．④②③①

(2)硒代半胱氨酸是第21个组成人体蛋白质的氨基酸，分子式为，其结构简式如图所示。
   
①其中杂化方式为和的碳原子个数比为___________。
②下列说法正确的是：___________。
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
B．硒代半胱氨酸分子中存在的化学键类型包括极性键、非极性键、氢键
C．比酸性弱
D．一个硒代半胱氨酸分子中σ键和π键的比例为
(3)硒化锌是一种化学惰性材料，具有纯度高，环境适应能力强，易于加工等特点，是良好的聚焦镜基材。下图所示是硒化锌晶胞结构(类似金刚石晶胞)，从晶胞基本定义可知X、Y均为_______(填元素符号)，距离Se最近的Zn有________个，已知晶胞参数为anm，则硒化锌密度为________。