【推荐1】下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是__________；
（2）Ne 原子结构示意图为__________；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是___；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___；
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的是______；
（6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式__________________________________________。

【推荐2】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分	无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源	弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是_______(填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为_______________。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_______(填元素符号)。
（4）丙的电子式为__________,丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为__________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)元素i的原子结构示意图为___________；写出元素c的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式___________。
(4)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___________。

【推荐1】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。C_____，D_____。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_____。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质_____，氢化物_____。
(5)C元素位于第_____周期_____族。A、B、C、D四种元素原子半径由大到小顺序是_____。B、C离子半径大小是_____。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(用化学式填写)。
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，写出该化合物的电子式_______。
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是_______。
a.G单质与N₂S溶液反应溶液变浑浊
b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的原子核外电子层数等于原子序数，B的原子结构示意图为，C的一种单质具有杀菌消毒的作用，D⁺和E³⁺的电子层结构相同，F的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)B元素在周期表中的位置是__。上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__(填离子符号)。F、G的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是__(填化学式)。
(2)用E的单质和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2E+4BaO3Ba↑+BaO•E₂O₃。常温下E的金属性比Ba的金属性___(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。
(3)由A、C、D、F四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，写出其在熔融状态下的电离方程式：__。
(4)E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。
(5)C和A元素以原子个数比1：1形成化合物Q，A和B元素形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：__。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色
Z	原子结构示意图为

(1)Q的元素符号是___________。
(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________
(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________(填序号)。
①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【推荐3】已知：X、Y、Z是三种常见元素，X原子核内只有一个质子，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，且X、Y、Z均能形成中学常见的双原子气体单质，并有如下转化关系：

请回答下列问题：
(1)写出Y₂的化学式____________。
(2)X₂分别在Y₂、Z₂中点燃时火焰的颜色是________、_________。
(3)Z₂与X₂Y反应生成两种酸，其化学方程式为 ___________________。
(4)Z₂与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。