【推荐1】元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

【推荐2】工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。若消耗了12gFeS₂，上述反应有___mol电子发生了转移。
(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。
(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。
(4)如果C装置中生成0.1molSO₃气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。
(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As³⁺)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO₄)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。

【推荐3】请回答下列问题
(1)高能燃料联氨N₂H₄(又称肼H₂N-NH₂，无色液体)，已知1g肼在O₂中完全燃烧生成氮气和液态水，放出19.4kJ的热量，则表示肼的燃烧热的热化学方程式为：_____。肼化学反应的能量变化如图所示，该反应的活化能为_____。

(2)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g),反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_______________；
②P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的ΔH₃=_____，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的ΔH₄_____ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，
已知：C(s，石墨)+O₂(g)═CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ∙mol^﹣1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) ΔH₂=-571.6kJ∙mol^﹣1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=-2599kJ∙mol^﹣1
根据盖斯定律，计算25℃时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：ΔH=______．

【推荐1】根据①~⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨	⑩		⑪	⑫

(1)能显价，还能显价的元素是___________。
(2)最难形成化合物的元素是___________。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________。
(4)元素⑫的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________；
(5)元素①与⑥形成的18电子的化合物为___________；
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由___________元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
(8)元素⑨的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________；

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，已知X元素的最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径在其所处的族中最小。

	B
A	X	C
	D

请回答下列问题：
（1）X的元素符号是___________。
（2）D元素的最高正化合价是_______________。
（3）写出C的气态氢化物的电子式__________________________。
（4）写出工业上合成B的气态氢化物的化学方程式___________________________。

【推荐3】X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素的主要化合价和原子半径的相关信息如下。

元素	X	Y	Z	W	M	Q
最高正化合价或最低负化合价	+1 -1	+4 -4	+5 -3	-2	+1	+3
原子半径/nm	0.037	0.077	0.075	0.074	0.186	0.143

(1)元素Q在元素周期表中的位置是_______，Q的最高价氧化物的水化物和M的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：_______。
(2)Z元素最简单氢化物的电子式为_______。
(3)相关比较(填“<”或“>”)
①已知Cs属于碱金属，M、Cs最高价氧化物对应的水化物碱性：M_______Cs。
②元素W、Q简单离子半径：_______。
(4)由X、Y、W形成的化合物中化学键的类型为_______。
(5)从物质的组成和结构角度分析，与互称为_______。

【推荐1】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是___。
(2)A与C形成原子个数比为1：1的化合物甲，其中含有化学键类型为___。(选序号)
a.离子键        b.极性共价键        c.非极性共价键
(3)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是___。
(4)B、C所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和化合物甲反应的离子方程式___。

【推荐2】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)D元素位于周期表中_______(填位置)；C₂B₂的电子式：_______ 。
(2)AB₂的电子式_______，写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式_______。
(3)画出B的原子结构简图 _______。
(4)电子式表示化合物C₂D的形成过程：_______。

【推荐3】现有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大且不大于20，A元素原子最外层电子数为其电子层数的3倍； B元素原子半径在短周期中最大；C元素最高正价与最低负价的代数和为6；D元素K层电子数与最外层电子数相等。
(1) A，B两种元素的名称：A_____________，B____________，指出元素C在周期表中的位置________。
(2)C的气态氢化物与H₂S，HF的稳定性由强到弱顺序为_______________(用化学式表示)。
(3)写出 D单质与水反应生成化合物的电子式_________， 其中含有的化学键类型为_____________。
(4)钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、 KA₂等多种化合物，其中K₂A₂、 KA₂均可以和CO₂发生反应(反应与Na₂O₂和CO₂的反应类似)。写出K₂A₂和CO₂发生反应的化学方程式____________。 K₂A₂、KA₂在潜水艇中可用作供氧剂，为了维持潜水限中的气压稳定，常使用K₂A₂和KA₂的混合物来吸收CO₂以保证与生成的O₂体积相同(同温同压)，则混合物中K₂A₂和KA₂的物质的量之比为________。

【推荐1】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M₂Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的离子方程式为_______________________。
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
A.CuSO₄溶液        B.浓硫酸        C.NaOH溶液        D.浓硝酸        E.氧化铜

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是____，氧化性最强的单质是__，还原性最强的单质是______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，最高价氧化物的水化物呈两性的是 _______。   
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是________，
(5)A和D组成最简单化合物的化学式_______，
(6)A和E组成化合物的化学式_______，
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：__________ 。

【推荐3】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

(1)上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号)
(2)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______(填元素符号)。
(3)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。

A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；

B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；

C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；

D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少。

(4)元素⑧与⑩形成的化合物的电子式为_______。
(5)元素④与①形成的最简单化合物X具有极易溶于水的性质，其原因为_______。
(6)元素⑫与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______。
(7)⑦的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(8)⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子的配位数为_______。