【推荐2】Ⅰ.Y、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

(1)写出上述①③④步反应的离子方程式：
①________；③________；
④________。
Ⅱ.有下列反应：①
②根据两个反应回答：
(2)KMnO₄、H₂SO₄、Cl₂氧化性由强到弱顺序为________。
(3)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(4)反应②中浓盐酸表现出的性质是________（填字母）。

A．还原性

B．酸性

C．氧化性

Ⅲ.已知化学方程式：。
(5)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。

【推荐3】如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中____________，       灯泡__________________。
（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。

【推荐1】元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

【推荐2】（1）如图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁＝+134kJ·mol^－1、E₂＝+368kJ·mol^－1， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。

（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：
a: 2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH＝－159.5kJ·mol^－1
b: NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol^－1
c: H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1
①对于a反应来说，________(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：________。

【推荐3】(1)NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗。
①常温下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中c(Na^＋)___ c (HCO₃^－)（填“＞”、“＜”或“=”）；
②用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温_______（填“促进”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大。
(2)C(s)与H₂O(g)反应生成1molCO(g)和1molH₂(g)吸收131.5kJ热量。该反应的热化学方程式为___（填字母代号）。
A. C＋H₂O＝CO＋H₂ △H＝ + 131.5kJ·mol^－1
B. C(s)+H₂O(g) ＝CO(g)+ H₂(g) △H＝ + 131.5kJ
C. C(s)+H₂O(g) ＝CO(g)+ H₂(g) △H＝ + 131.5kJ·mol^－1
(3)一定温度和压强下，可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H₂O(g)的浓度，则CO的转化率_______（填“增大”或“减小”）；
②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）；
③若加入催化剂，则平衡______（填字母代号）。
A.不移动     B.向正反应方向移动   C.向逆反应方向移动
(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。
①某同学取一颗光亮的铁钉按图装置实验，数天后，试管内的现象是_______（填字母代号）；

A.铁钉不生锈，液面上升     B. 铁钉生锈，液面上升       C. 铁钉生锈，液面下升
②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如图所示，铁片作____极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是______________________________________。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是_______。
②装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______。
③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为_______，此外Cl₂还与过量的KOH反应。
(2)探究K₂FeO₄的性质
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.该现象不能证明“酸性条件下氧化性强于Cl₂”，其理由是：_______。
(3)测定K₂FeO₄的产率
若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体10.3g，则K₂FeO₄的产率为_______(保留3位有效数值)。

【推荐3】从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，在反应中体现了___________(填性质)，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为___________(填>、<或)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。
a．                    b．                           c．                    d．
(2)亚氯酸钠 (NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质)：
反应①_______
□___________
反应②________

【推荐1】“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO₂是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。
I．用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
   
(1)氨气的发生装置选择________(填装置的字母符号)，则其化学反应方程式为_________。
(2)装置D中观察到的现象为___________。
(3)用H装置做氨气喷泉实验时，氨气的进气口为___________(填“M”或“N”)，请写出引发喷泉的简单操作___________。
II．工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：
   
(4)设备II中，每有1molNO生成转移电子数目为___________。
(5)设备IV中的尾气主要为NO。NH₃催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理下图所示：

SCR催化化反器中NH₃还原NO的程式为___________。

【推荐3】为了将混有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同学设计了如图实验方案：

请回答下列问题：
(1)操作①为___。
(2)操作②～④加入的试剂依次是___、___、___。
(3)写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要___、___。
(4)简述判断SO已除尽的方法___。
(5)工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为___，理论上每产生标准状况下5.6LCl₂，转移电子的物质的量为___。