【推荐1】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
(1)如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图：___(填“正确”或“错误”)，理由是___(若判断正确，该空不用回答)。

(2)基态Fe²⁺的价电子排布式为___；Ti原子核外共有___种运动状态不同的电子。
(3)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)___。
(4)元素X与铁同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为___(填元素符号)X的基态原子的电子排布式为___。
(5)乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为____。
(6)Fe(CO)_x的核外电子数之和为96，则x=___。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，

E元素的主族序数与周期数的差为4

(1)的电子式为___________。(用元素符号表示)
(2)某同学推断D元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)E的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，写出E的单质与水反应的离子方程式：___________。
(5)C与D元素形成的化合物所含有的化学键类型为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A​元素基态原子的最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，其基态原子的电子排布图为_______。
(2)B元素的负一价离子和C​元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，​的结构示意图为_______，C元素在元素周期表的_______区。
(3)D​元素的正三价离子的3d​能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式_______。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D​的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_______。
(4)E​元素基态原子的M层全充满，N​层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为_______。

【推荐1】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈____形。
（2）b的基态原子的核外电子占据____个原子轨道。
（3）c的外围电子轨道表示式为____。
（4）b与c的第一电离能相比，较大的是____（填元素符号），理由是____。

【推荐3】已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式：________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B⁺最近的B⁺有________个；B⁺的配位数是________。

【推荐1】过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素［］反应先得到配合物，然后正通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②中存在的化学键有___________(填字母)。
A．极性共价键             B．非极性共价键                    C．氢键                    D．配位键
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示：

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。
②请解释随原子序数的递增熔点变化的原因___________。
(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：

A的熔、沸点高于B的原因是___________。

【推荐3】镍的化合物是一组多彩的物质。
(1)呈黄色，其中的价电子轨道表示式为______。
(2)呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个周围有______个最近距离的。
(3)是一种无色挥发性液体，沸点为，熔点为。
①它形成的晶体类型为______。
②配体中键和键的个数比为______。
(4)丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。

①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有______。
A.共价键             B.氢键               C.离子键             D.金属键               E.配位键