【推荐1】铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
(1)将氨水逐滴加入到CuSO₄溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。
②1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中含有σ键_______mol。
③向上述溶液中加入_______(填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
(2)含铜配合物A结构如图所示。

①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl₂和_______。
②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______(填标号)。
A．sp²B．sp³C．dsp²
(3)离子型配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，BF的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。
(4)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_x-nCu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

(5)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为_______；设CuBr的密度为dg·cm^-3，M(CuBr)=ag·mol^-1，N_A为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为_______cm(用含a、d、N_A的代数式表示)

【推荐1】请按要求填空：
(1)下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)HCHO的中心原子的价层电子对数为___________；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点___________(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：___________。
(4)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)₆]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为___________，该离子更稳定的原因是___________。

【推荐1】钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是、、还含有、ZnO、和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为______；该过程需要加热的原因为_______。
(4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；的，；。
①硫化氢会进一步发生反应，计算该反应的平衡常数K＝___________。
②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为___________。
(5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成和，该过程中的化学方程式为___________。
(7)的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则C点坐标为___________。