C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第________周期第________族。②N的基态原子核外电子排布式为_______

题型：解答题-结构与性质难度：0.85 引用次数：168 题号：12206273

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al____Si	N____O	金刚石____晶体硅	CH₄____SiH₄

(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为___________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为____________。
(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	……
I_n/(kJ·mol^－¹)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

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更新时间：2021-01-27 22:41:26 |

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【知识点】物质结构与性质综合考查解读电子排布式解读电离能变化规律解读元素性质与电负性的关系解读

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物质结构与性质综合性考查

【推荐1】电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。

元素符号			C	O	F			P	S
电负性

(1)非金属性：S_______(填“＞”、“=”或“＜”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是_______和_______。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为_______，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是_______。
(4)由电负性数据推断：化合物

中P的化合价为_______。已知

与水反应是非氧化还原反应，写出

与水反应的化学方程式_______。
(5)对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因_______。

2022-01-21更新 | 181次组卷

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物质结构与性质综合性考查

【推荐2】C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_______。
(3)CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_______。
(4)1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为_______。
(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为_______。
(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^{- 1}，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^{- 1}，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_______(填字母)。
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断。

2021-03-26更新 | 148次组卷

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典型晶体模型

【推荐3】下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

(1)请填写相应物质的名称：A___________；B．___________；C．___________；D．___________。
(2)铜元素位于元素周期表___________区。单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959 kJ∙mol⁻¹，I_Ni=1753 kJ∙mol⁻¹，I_Cu>I_Ni的原因是___________。
(3)单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母序号)。

2022-09-05更新 | 106次组卷

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原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。
（3）XZ₄分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。

2018-02-10更新 | 338次组卷

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原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。请完成下列空白：
(1)Zn的核外电子排布式为___________。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(

)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

中阴离子空间结构为___________，C的杂化方式为___________。

2021-12-03更新 | 776次组卷

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微观粒子的结构与化学键晶胞的相关计算

【推荐3】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质X的晶体类型为___________，其中X原子的配位数为___________。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________，同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。
(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____________________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为____________ g·cm^－³。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

2019-12-05更新 | 124次组卷

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【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	核外电子数和电子层数相等
B	形成化合物种类最多的元素
C	基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D	基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E	态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，
F	主族序数与周期数的差为4
G	前四周期中电负性最小的元素
H	位于元素周期表中的第11列

(1)

的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的

远远大于

，其原因是_______。

(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布为_______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
(5)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
(6)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______。

2024-04-01更新 | 65次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。
(2)②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)元素⑦⑧可形成原子个数比为

的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：___________。
(5)元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是___________。
(6)元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃		77.75	122.3

三种物质的熔点呈现以上规律的原因是___________。

2023-07-28更新 | 34次组卷

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐3】含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为

，Be与Al的第一电离能大小关系为：

___________

。
(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为

，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。

(3)硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。


沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

(4)β-石英是晶质石英(

)的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角。

并不是180°的原因是___________。
(5)金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为___________；若金刚砂的密度为ρ g⋅cm

，则晶体中最近的碳、硅原子之间的距离为___________pm(用代数式表示即可)。

2024-04-12更新 | 53次组卷

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【推荐1】

固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，

固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，

固定方式主要有：

研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为___________；基态碳原子核外有___________个未成对电子。
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是___________。
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________。
(4)配离子

的空间结构只有1种，由此推知

的空间结构是___________。
(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为

，

代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为___________nm。

2023-12-23更新 | 85次组卷

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下：

(1)砷元素在周期表中的位置是___________。
(2)沸点：AsH₃___________NH₃，原因是___________。
A．> B．<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。

A．I中仅有σ键	B．Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S)
C．Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大	D．Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键

(4)已知H₃AsO₃为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO

的空间构型为___________。
A．正四面体 B．三角锥形 C．角形
(5)溶解于水中的H₃AsO₄存在如下平衡：H₃AsO₄

H₂AsO

+H⁺，H₂AsO

HAsO

+H⁺，HAsO

AsO

+H⁺。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。

该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________g·cm^-3。(设N_A为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，用含 a、b、M和N_A的代数式表示。)

2024-03-28更新 | 133次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

【推荐3】科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素，且位于同一周期，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为___________(用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为___________。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为___________。
(4)W元素基态原子核外电子有___________种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号为___________。
(5)X的电负性___________(填“大于”或“小于”)Y，原因是___________。

2024-03-24更新 | 44次组卷

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