【推荐1】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)过程III的化学方程式为________。
(2)基态Cu原子价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。非金属元素C、O、P、S的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^－1、I_Ni=1753kJ·mol^－1，I_Cu>I_Ni的原因是_____。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，氮元素的E₁呈现异常的原因是_____。

【推荐2】I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃下分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为。回答下列问题：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其原子核外电子共占据___________个原子轨道。
(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号，下同)。
③元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：___________、___________。

【推荐2】图表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

(1)元素②在周期表中的位置是___________，属于元素周期表的___________区元素。
(2)基态④原子有___________种运动状态的电子。
(3)基态⑨原子价电子排布式是___________，元素③⑩电负性较大的是___________（用元素符号表示）。
(4)基态⑧原子中，电子占据的最高能级符号为___________，该能级具有的原子轨道数为___________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为～排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，___________（填“无”或“有”）颜色。

【推荐3】现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	在周期表的所有元素中原子半径最小
B	基态原子中有两个未成对电子
C	基态原子在同周期中未成对电子数最多
D	基态原子中有两个未成对电子
E	基态原子中没有未成对电子
F	同周期元素中电负性最大
G	同周期元素中第一电离能最小

(1)由A、C形成的18电子分子的电子式为___________。
(2)D元素的基态原子核外共有________种不同空间运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了______，该元素的第三电离能I₃远远大于其第二电离能I₂，其原因是_______。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(5)检验G元素的方法是______，请用原子结构的知识解释其原理：_______。

【推荐2】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 ________；基态 Mn原子核外有________种运动状态不同的电子，M层的电子云有________种不同的伸展方向。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是________。
(3)NO与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]³⁻可用于检验 K⁺的存在。与NO互为等电子体的微粒________(写出一种)，K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有_______。
a.σ键            b.π键             c.配位键               d.离子键               e.范德华力
(4)锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃，BH的空间构型为_______。
(5)FeO 是离子晶体，其晶格能可通过图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O=O的键能为 ________kJ•mol^-1，FeO晶格能为________kJ•mol^-1。
(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则 d 点的坐标参数为________，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数为________pm。(列出计算式即可)

【推荐1】青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中的原子核附近电子云密度大小：___________。
②图中晶胞的棱长分别为，晶体的密度为___________。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法             b．X射线衍射             c．核磁共振氢谱             d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为___________。
②的空间结构为___________，中有___________配位键。
③比较水溶性：双氢青蒿素___________(填“”)青蒿素。

【推荐2】锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区。
(2)的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________、___________。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________。

【推荐3】硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为：SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF_4.
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为_____，基态硅原子的电子有_____种空间运动状态。
②SiF₄中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_____。
③下列说法正确的是_____(填字母)。
a．SiH₄的稳定性比CH₄的差
b．SiH₄中4个Si-H的键长相同，H-Si-H的键角为90°
c．SiH₄中硅原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键
④SiF₄的沸点(-86℃)高于SiH₄的沸点(-112℃)，原因是_____。
⑤键角：SiF₄_____SiH₄，原因_____。
(2)NaAlH₄的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a²b×10^-21cm^3。
   
①的VSEPR模型名称为_____。
②用N_A表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH₄晶体密度为_____g•cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。
③NaAlH₄是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。掺杂₂₂Ti替换晶体中部分Al，更利于NaAlH₄中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：_____ 。