【推荐1】(1)O与N₂互为等电子体， O₂²⁺的电子式可表示为_______； O₂²⁺中δ键数目和键数目之比为_______。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺基态核外电子排布式为_______； Cu⁺的配位数为_______。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为_______。

【推荐2】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是____ (填标号)。
A、     B、   C、   D、
②Li^＋与H^-具有相同的电子构型，r(Li^＋)小于r(H^-)，原因是____
(2)①Zn原子核外电子排布式为____
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)___________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期	IA
1	a	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						b	c	d
3	e						f	g
4		h

(1)h的原子结构示意图是_______。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)。
(4)a、c和e三种元素形成化合物含_______(填化学键类型)，它的电子式为_______。
(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程：_______。

【推荐3】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

族 周期	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③	F	Ne
3	④	Mg			Si		⑤	⑥

(1)④表示的元素是___________(填元素符号)；
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；
(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式___________；
(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③___________⑤(填“＜”或“＞”)。

【推荐1】下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素	原子半径(10-10m)	最高价态(价)	最低价态(价)
①	1.02	＋6	-2
②	2.27	＋1	-
③	0.74	-	-2
④	1.43	＋3	-
⑤	0.77	＋4	-4
⑥	1.10	＋5	-3
⑦	0.99	＋7	-1
⑧	1.86	＋1	-
⑨	0.75	＋5	-3
⑩	1.17	＋4	-4

请回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填序号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是___________(写分子式)。元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________ (填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X－H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界的存在形式

【推荐2】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，试回答下列问题：
(1)基态Cl原子的核外电子排布式为___________。P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________
(2)分子中中心原子的杂化轨道类型是___________，该分子的空间结构为___________。
(3)已知NiO的晶体结构如图1所示，若NiO晶胞中A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，0)，则C的坐标为___________。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2所示)，已知的半径为am，则每平方米分散的该晶体的质量为___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M	只有一个未成对电子

请完成下列空白：
(1)W的元素符号为________。
(2)写出Y的价层电子排布式：_________。
(3)下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。
a．            b．             c．
(4)基态M^－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
(5)X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。
(6)X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。

【推荐1】N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)按电子排布N元素在周期表分区中属于_____区元素，基态N原子的未成对电子数目为____个。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是____，第一电离能由大到小的顺序是_____。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___，化合物A易溶于水，主要原因是_____。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。
A．离子键   B．配位键     C．π键     D．σ键     E．氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_______；
②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm⁻³。

【推荐2】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q^2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na^＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)检验某溶液中是否含有Q^3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数与次外层电子数相等。B元素的价层电子排布是，C元素价离子与B的离子电子层结构相同，D元素基态原子的最高能级有一个未成对电子且电子云为哑铃形，E元素基态的价离子的轨道为半充满，F元素基态原子的最外层只有一个电子。回答下列问题：
(1)C的元素符号是______。上述六种元素中，位于周期表d区、区的分别是___________、______(填元素符号)。
(2)基态D原子的电子排布式是______，A、B、D电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)向含价F离子的水溶液中滴加氨水至过量，产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。