【推荐1】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈____形。
（2）b的基态原子的核外电子占据____个原子轨道。
（3）c的外围电子轨道表示式为____。
（4）b与c的第一电离能相比，较大的是____（填元素符号），理由是____。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的价电子排布式为nsnnpn
Y	Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同
Z	常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W	W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道

(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________，Z的氢化物空间构型是________
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。
(3)XZ₂分子中X以________方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________。
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
   

【推荐3】已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式：________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B⁺最近的B⁺有________个；B⁺的配位数是________。

【推荐1】现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

X	阴离子电子层结构与氦原子相同
Y	最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z	双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W	基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M	短周期元素中原子半径最大
Q	元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。
(2)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
(3)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。
(4)QW的VSEPR模型是________，QW₃分子中的键角是________。
(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX₃中的X—Z—X键角大，原因是________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______。
(2)第一电离能H_______X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______。
(3)电负性E_______M(填“>”“＜”或“=”)。
(4)的沸点比的沸点低，其原因是_______。
(5)的键角比的键角小的原因是_______。

【推荐3】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al____Si	N____O	金刚石____晶体硅	CH4____SiH4

(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为___________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为____________。
(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【推荐1】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。
(2)单个AlCl₃气态分子的空间构型为_______，AlCl₃可与Cl^-形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为_______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，则n=_______。

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下(kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显___________价，D显___________价。
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个___________键，2个___________键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是___________。

	单键	双键	叁键
AB键能/(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
甲键能/(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

【推荐3】氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)

B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键

C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3

D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1

(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm^－3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料，镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题：
(1)基态铁原子失电子成为Fe³⁺，Fe³⁺的价电子排布图是___________。
(2)V²⁺与N₂H₄、H₂O₂、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)等能形成配离子，在N₂H₄和H₂O₂中的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是___________，N₂H₄中氮原子的杂化方式为___________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
(3)莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF₂的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是___________。
(4)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。的空间构型为___________，再写出与其互为等电子体的分子和离子___________、___________。
(5)配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中铜的配位数为___________，配位体中σ键与π键个数之比为___________。
(6)某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示，

已知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为___________pm，该合金的密度为___________g∙cm⁻³(只列出计算式即可)。

【推荐2】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。
(1)写出基态的电子排布式：_______________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为_______________，原因是_______________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为_______________，基态碳原子核外电子有_______________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量，生成配合物，则该配合物含有键的数目为_______________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______________(列出计算式即可)。

【推荐3】锂离子电池常用的电极材料是LiCoO₂和石墨。
(1)画出基态Co²⁺离子的价电子排布图________。
(2)Co²⁺与CN^-结合形成配合物[Co(CN)₆]^4－，其中与Co²⁺结合的C原子的杂化方式是_____。
(3)NH₃分子与Co²⁺结合成配合物[Co(NH₃)₆]²⁺，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因______。
(4)Li₂O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是__。
(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm^－3，以N_A代表阿伏加 德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为____pm。

       侧视图                    俯视图