【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为___________。
(4)E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。
(5)F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。

A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸	B．其第一电离能小于磷小于硒
C．其原子半径大于锗	D．氢化物的稳定性G大于A

【推荐2】按要求完成下列问题：
Ⅰ.氧化锆(化学式为)晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中的配位数是______，若该晶胞的密度为，用表示伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是______(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量)
Ⅱ.Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如下表所示。

元素	电离能()
Mn	717	1509	3248
Fe	759	1561	2957

(2)铁元素位于元素周期表______族，属于______区。
(3)比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)1mol乙醛分子中含有σ键的数目为_____，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____。
(2)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。
①C元素原子基态时的电子排布式为_____，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于_____(填“σ”或“π”)键。
②当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子空间结构为_____，中心原子的杂化方式为_____，BC₂属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)_____(水杨酸)K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____。

【推荐3】一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图：

(1)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。

A．I中仅有σ键

B．I中的Se-Se为非极性共价键

C．II易溶于水

D．II中原子的杂化轨道类型只有sp、sp2、sp3

(2)IV中具有孤电子对的原子有_______。

A．C

B．O

C．S

D．Se

【推荐1】TiCl₃是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl₄可用于制备金属Ti。
nCH₃CH=CH₂
TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
(1)Ti³⁺的基态核外电子排布式为__________。
(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
(5)TiCl₃浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O。1mol[Ti(H₂O)₆]Cl₃中含有σ键的数目为______。

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

【推荐2】太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（Si_nH_2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm³。
（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。

【推荐3】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中锗原子的杂化方式是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(3)独立的分子中H−N−H的键角约为，中H−N−H的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_______；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(只列出计算式)。

【推荐1】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)图甲表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。(以n表示硼原子的个数)

(2)硼酸晶体是片层结构图乙表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有___________。
(3)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是___________。
(4)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体的体积是，镁单质的密度为，已知阿伏加德罗常数的值为，则镁的摩尔质量的计算式是_____。

【推荐2】亚铁氰化钾{}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为，回答问题：
(1)写出基态的核外电子排布式：___________。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________。含有12molσ键的的物质的量为1mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___________，电负性由大到小的排序为___________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是___________。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是___________。

【推荐3】锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区。
(2)的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________、___________。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________。