一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图：(1)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有______

题型：解答题-结构与性质难度：0.85 引用次数：38 题号：22417327

一种含Se的新型AIE分子(IV)的合成路线如图：

(1)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。

A．I中仅有σ键

B．I中的Se-Se为非极性共价键

C．II易溶于水

D．II中原子的杂化轨道类型只有sp、sp²、sp³

(2)IV中具有孤电子对的原子有_______。

A．C

B．O

C．S

D．Se

23-24高二下·上海·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2024-04-10 16:28:23 |

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【知识点】共价键的形成及主要类型解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读简单配合物的成键解读

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物质结构与性质综合性考查 “两大理论”与粒子构型

【推荐1】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素．回答下列问题；
(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为_____________。钬(Ho)的基态原子电子排布式为

，一个基态原子所含的未成对电子数为_________。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是_____________。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)

元素	I₁	I₂	I₃	I₁+I₂+I₃	I₄
Sc(钪)	633	1235	2389	4257	7019
Y(钇)	616	1181	1980	3777	5963
La(镧)	538	1067	1850	3455	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3523	3547

(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH₂CH₂I→SmI₂+ CH₂=CH₂；ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为________。
(4)离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的作用力除离子键外还有___________。
(5)1molCH₂=CH₂中含有的

键数目为：____________。

2021-10-29更新 | 100次组卷

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解答题-结构与性质 | 较易 (0.85)

【推荐2】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_____。
②求出12g金刚石中含σ键数目为_____。
(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，Fe(CO)₅是配合物其熔点为−20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：
①该化合物的晶体中涉及的作用力有_____。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．配位键
②算出1molFe(CO)₅配合物中含有σ键数目_____。
(3)CH

是重要的有机反应中间体，其空间构型为______。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有______。

2023-04-03更新 | 91次组卷

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元素的性质粒子作用与分子性质

【推荐3】氯吡苯脲(结构简式如图1所示)是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化，促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。

(1)氯元素基态原子核外有_______种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为_______。
(2)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有

、

等。
①请用共价键知识解释

分子比

分子稳定的原因__________________。
②

分子的空间结构是__________________。
(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图2所示：

①反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为______。
②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为______；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是____________。
(4)人体必需的抗坏血酸分子结构如图3所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中有________个手性碳原子。

2022-12-29更新 | 372次组卷

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解答题-结构与性质 | 较易 (0.85)

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；②铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．①③②

(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的______区。
②Cd²⁺与NH₃可形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺。
i.该离子中不含的化学键类型有______(填字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为______。
(3)二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅－Zn－C₂H₅分子中原子的杂化方式有______，如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是______，推断的依据，是______。

物质	R₁－Zn－R₁	C₂H₅－Zn－C₂H₅
沸点(℃)	46	118

(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为______g•cm^-3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有______个。(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2024-04-02更新 | 256次组卷

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晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

【推荐2】研究发现，在

低压合成甲醇的反应(

)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态

原子的价电子排布式为___________。
(2)基态

原子核外一共有___________种不同运动状态的电子。
(3)

和

分子中

原子的杂化类型分别为___________和___________。
(4)

是制备上述反应催化剂的原料，

的空间构型为___________，与

互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
(5)在

、

三种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。
(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为

固溶体。四方

晶胞如图所示。

离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为

、

，该晶体密度为___________

(写出表达式即可)。在

中掺杂少量

后形成的催化剂，化学式可表示为

，则y=___________(用含x的代数式表达)。

2021-10-08更新 | 307次组卷

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解答题-结构与性质 | 较易 (0.85)

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元素的性质等电子原理应用

【推荐3】N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子,该分子的空间构型与P₄类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_______,N—N键的键角为____。
(2)基态砷原子的价电子排布图为_______,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。

与

的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________

填PH₄”或“

”

。
(4)SCl₃⁺和

是等电子体,

的空间构型是_________。

键键长____

键键长

填“

”、“

”或“

”

,原因是____________。

2019-12-22更新 | 125次组卷

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有_______(填元素符号)。
(2)CoCl₃在氨水中能形成多种配合物。取1molCoCl₃·4NH₃，加入足量硝酸银溶液，得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其结构如下图，设N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_______g/cm³(列计算式)。

2024-03-05更新 | 86次组卷

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态

的价层电子排布式为___________。

___________(填“>”或“<”)

(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：

、

等。

呈无色，其原因是___________。
(3)合成氨工业中，铜(Ⅰ）氨溶液常用于除去原料气(

和

等)中少量的CO，发生的化学反应为：

。

①分子中N原子的杂化轨道类型是___________，和中H-N-H键角的大小：___________(填“>”或“<”)

②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是___________(填序号)。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

③配离子中配体是___________。

(4)

与乙二胺

可形成配离子

(En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：

①(乙二胺)和(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是___________。

②配合物中不存在的作用力类型有___________(填选项字母)。

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

E．范德华力 F．金属键

(5)金属合金

的结构可看作以

四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。

①x=___________。

②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为___________。

③晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为___________nm。

2024-03-27更新 | 190次组卷

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解答题-原理综合题 | 较易 (0.85)

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其他组合形式的考查

【推荐3】联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂O

N₂H

+OH^-可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。

Co²⁺+

N₂H₄+

___________=

Co↓+

N₂↑+

H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂ B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。

2024-04-16更新 | 146次组卷

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