【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧		⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1∶2的化合物的结构式为___________。
(3)①、⑥、⑨与④按照1∶1∶1∶4形成的化合物，在熔化过程中克服的作用力为___________
A．离子键     B．共价键        C．分子间作用力     D．离子键和共价键
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

【推荐3】砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
(3)As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol As₄O₆含有σ键的物质的量为________mol。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，）；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为____________g·cm^-3(列出计算式即可）。

【推荐1】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是：，，，
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为___________。
(3)Z的基态原子的电子排布式为___________。
(4)H₂Y的中心原子采取___________杂化，VSEPR模型为___________，分子构型为___________。

【推荐2】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺核外电子填充的最高能级符号为_____。
(2)CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC₂，CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式______，该气体分子中σ键与π键的数目之比为______。
②C原子未成对电子的数目为______。
(3)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如下图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______、_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）F元素的名称是________ ，基态F原子的价电子轨道表示式_________画出AC₂的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式______________。
（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)______________，第一电离能大小顺序为_________________。

【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)C元素的电子排布图为___________。
(4)E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。
(5)F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。
(6)G可能的性质有___________(填字母)。

A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸	B．其第一电离能小于磷小于硒
C．其原子半径大于锗	D．氢化物的稳定性G大于A

【推荐2】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al____Si	N____O	金刚石____晶体硅	CH4____SiH4

(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为___________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为____________。
(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有__________种不同空间运动状态的电子。

(2)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是___________。判断依据是_____________________。

(3)CO₂ 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(4)第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有___________种。 GaCl₃ 中中心原子的杂化方式为___________，写出与 GaCl₃ 结构相同的一种离子___________。
(5)下图是碳化硅的晶胞结构 。若碳化硅晶胞边长为 apm，阿伏加德罗常数为 N_A ，则碳化硅晶体的密度为___________g/cm³.(列出计算式即可)

【推荐2】铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）₅中含有的化学键类型包括____________（填字母）。
A．极性键                    B．非极性键                    C．配位键                    D．金属键                    E．离子键
(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________（填字母）。

A．中含有键的数目为

B．中配体是CO，配位原子是C

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为5

(3)Co³⁺的一种配离子中，Co³⁺的配位数是_____________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是_____________。
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_____________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________个。