【推荐1】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1 266	1 534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________。

【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的_______区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为_______。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等化合物，室温时Ni(CO)₄为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)₄中所含的化学键类型有_______(填序号)。
A．离子键             B．极性键             C．配位键             D．范德华力             E．金属键
(3)Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄(其中Co、Ni的化合价均为＋2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄中Fe的化合价是_______；Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是_______。
(4)将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为_______；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH₃分子与Co³⁺形成配合物后，H—N—H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因_______。
(6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为_______ g·cm^-3(1nm=10^-9m)。