【推荐1】Ⅰ.光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是KBBF(含K、B、Be、O、F元素)。回答下列有关问题：
(1)氟硼酸钾是制备KBBF的原料之一，高温下分解为KF和BF₃，KF的沸点比BF₃的高，原因是_____________________。
(2)BF₃易水解得到H₃BO₃ (硼酸)和氢氟酸。H₃BO₃和中，B原子的杂化类型分别为___________、___________。
Ⅱ.(3)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是___________。

Ⅲ.如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

(4)铜元素在周期表中的位置是___________。
(5)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___________个。
(6)该晶胞称为___________(填字母)。，
A．六方晶胞             B．体心立方晶胞               C．面心立方晶胞               D．简单立方晶胞
(7)此晶胞立方体的边长为a cm，金属铜的密度为ρg∙cm⁻³，则阿伏加德罗常数可表示为___________mol^-1(用a、ρ表示)。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________ (填 “大”或“小”)。
(3)CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是____。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有______ (填序号)。
①配位键       ②金属键       ③极性共价键       ④非极性共价键       ⑤离子键       ⑥氢键
若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^- 取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为____ (填字母)
a.平面正方形             b. 正四面体     c.三角锥形     d. V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为____，若该晶体的密度为ag·cm^-3，则该晶胞的体积是_____cm³(写出表达式即可)。

【推荐3】根据题意填空
(1)CH₃COOH中C原子的杂化轨道类型为___________。
(2)化合物中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。
(3) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________。

(4)乙醇(CH₃CH₂OH)与二甲醚(CH₃OCH₃)的分子式均为C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸点高于CH₃OCH₃的沸点，其原因是___________。
(5)AlCl₃分子构型为平面三角形，则AlCl₃分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。
(6)BF₃的熔点比BCl₃___________(填“高”“低”或“无法确定”)。
(7)下列含氧酸中酸性最强的是___________
A．HClO₂ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．HMnO₄
(8)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为___________；
(9)已知CO与N₂互为等电子体，则CO的电子式为___________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)2-甲基-1-丁烯的结构简式_______；
(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；
(3)肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：_______。
(4)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A．红外光谱

B．核磁共振氢谱

C．元素分析仪

D．与钠反应

(5)在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式：_______
(6)尿素()中碳原子杂化类型_______

【推荐3】氨化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，流程如图所示。

回答下列问题：
(1)BF₃分子为____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中F－B－F键角是____。
(2)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间结构为____，NaBF₄中____(填“含有”或“不含”)配位键。
(3)六方氮化硼具有的平面层状结构如图所示，层内B原子与N原子之间的化学键为____共价键(填“极性”或“非极性”)，B、N原子的杂化形式分别是____、____。

(4)BF₃的沸点低于BCl₃，原因是____。