【推荐1】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中E的原子半径是同周期主族元素中最小的。请回答下列问题：

(1)A元素用于考古学的一种核素的符号为___。
(2)B元素最简单氢化物的化学式是__，溶于水后溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)元素C与氢形成的原子比为1：1的化合物中___(填“含有”或“没有”)非极性键，实验室常用该化合物的溶液加少量MnO₂制取C的单质，该反应中MnO₂作___(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。
(4)D的元素符号是__，高纯D的单质在电子工业上是一种良好的___(填“导体”或“半导体)材料，A与D的非金属性比较：A__D(填“>”或“<”)。
(5)B的最简单氢化物与E的氢化物在溶液中反应的离子方程式___。

【推荐2】元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题：
Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的_______。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数=_______=核外电子数
Ⅱ.图为元素周期表的一部分，序号①~⑥分别代表周期表中相应位置的种元素。

(1)②、③、④三种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为_______，该化合物中化学键的类型有_______。
(3)元素Q位于第四周期，且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱：_______。根据元素周期律推测，下列性质中Q不可能具有的是_______(填选项字母)。
A.最高正化合价为       B.气态氢化物比⑥的稳定       C.单质在常温下可与氢气化合

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______。
(2)第一电离能H_______X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______。
(3)电负性E_______M(填“>”“＜”或“=”)。
(4)的沸点比的沸点低，其原因是_______。
(5)的键角比的键角小的原因是_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
   
试回答下列问题：
(1)一个J原子(基态)中未成对电子数为_____，L的原子序数为_____，M的简化电子排布式为_____。
(2)K位于元素周期表中第_____周期、_____族，属于_____区元素；
(3)根据对角线规则及已知元素性质，写出B、E元素最高价氧化物的水化物在溶液反应的离子方程式_____。
(4)下列有关说法正确的是_____

A．第一电离能	B．电负性
C．原子半径	D．最高价含氧酸的酸性

【推荐3】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能I₁的变化图是_______。
   
(2)NE是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF₃分子空间构型为_______，NH₃的键角约为107°，推测NF₃的键角______107°(填“＞”，“＜”或“=”)。
(3)X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I中心原子的杂化方式为_________。
(4)萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数：计算品体的密度为_______g•cm^-3(列出表达式)。[注：1皮米(pm)=1.0×10^-12米(m)]
   

【推荐1】硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光感传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子排布式为___________。
(2)K与Cu同周期，但金属K的熔点低，这明显是因为___________。
(3)O、S、Se的简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为___________。(用分子式表示)
(4)离子型配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(5)TMTSF()中σ键与π键数目的比值是___________。
(6)由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度是___________g∙cm^-3(列式即可)

【推荐2】回答下列问题
(1)Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______。
(3)SiF₄分子的空间构型为_______。
(4)热稳定性：NH₃______PH₃(填“＞”“＜”)。沸点：Br₂＞Cl₂，试分析原因__________。
(5)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__________。
     NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

【推荐3】如图是元素周期表的一部分：

(1)与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有_______种。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为_______。[H₂F]⁺[SbF₆]^－(氟酸锑)是一种超强酸，则[H₂F]⁺的空间结构为_______。
(3)下列说法正确的是_______ (填字母)。
a．N₂H₄分子中含5个σ键和1个π键   
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．Sb 位于p区   
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_______。

物质	GaN	GaP
熔点/℃	1 700	1 480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_______；
②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为 a³cm³，GaN晶体的密度为_______g·cm⁻³ (用a、N_A表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的核外电子排布式是___________。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是___________；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是___________。
(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___________；1mol该分子中含有π键的数目是___________。
(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________，C原子的配位数是___________。

【推荐2】氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)

B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键

C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3

D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1

(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm^－3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】氧缺位体是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下：

已知：①
②已知几种金属离子沉淀的如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.7	7.6	4.0	6.4
完全沉淀的	3.7	9.6	5.2	7.6

请回答下列问题：
(1)“焙烧”中生成了、，写出“焙烧”中主要化学方程式：_______，“焙烧”产生的在有氧环境下利用石灰石浆液吸收可转变为_______(填化学式)。
(2)“调”范围为_______，从滤渣2中提取的操作包括加入过量溶液、过滤、向滤液通入过量的气体R，过滤、灼烧，气体R是_______(填化学式)
(3)“氧化”中的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)“煅烧”的化学方程式为_______，氧缺位值()越大，活性越_______(填“高”或“低”)，与水反应制备越容易。
(5)钾、铁、硒形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示。已知：a、b、c的单位为，为阿伏加德罗常数的数值，该晶体密度为_______(只列计算式)。