【推荐1】根据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，对应的试管中发生反应的化学方程式为___________；
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；
(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

【推荐2】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。
(2)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_______。
(3)D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有。
(5)写出过氧化钠与水反应的离子方程式并用单线桥标出转移电子的方向与数目_______。

【推荐3】某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质。

(1)解释生石灰与浓氨水反应能够放出NH₃的原因_______。
(2)实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式_______，这个反应说明氨具有_______。
A．碱性　　　　　B．还原性　　　　　C．氧化性　　　　　D．不稳定性
(3)装置F的作用是_______，装置E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl₂。
(4)常温下，氨能发生如下反应：，用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______，若生成0.5 mol N₂，则转移的电子为_______mol。根据上述反应，若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到_______(现象)。
(5)氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______，工业合成氨的化学方程式为_______。

【推荐1】我国科学家是近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，其能量最高的电子排布的轨道呈_______形。
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______(填标号)
A．中心原子的杂化类型                           B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构                                           D．共价键类型
②R中阴离子中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。
③比较键角：_______，并用物质结构的观点解释原因：_______。
④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序_______。

【推荐2】全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。
(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。
(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。
(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

【推荐3】氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肼(N₂H4)、叠氮酸(HN₃)……等，请回答下列问题：
(1)N位于周期表中____区，基态N原子的价电子排布式为____。
(2)N₂H₄分子的电子式为____，其中N采取____杂化。
(3)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式____；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：[Fe(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中Fe的配位数为____，SO的立体构型为____。
(4)已知Zn²⁺能与氨分子形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，1mol该离子含有σ键的数目为____。
(5)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为____。
②已知该晶体的密度为dg·cm⁻³，N和Al的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为N_A。用含a、b、d和N_A的式子表示该晶体中原子的空间利用率____(用含a、b、d和N_A的式子表示)。

【推荐1】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
(1)和_______。

A．是不同核素，具有相同的物理性质	B．是同一种核素
C．具有相同的中子数	D．具有相同的化学性质

(2)Si原子的结构示意图为_______。
(3)基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。

A．K层，

B．M层，

C．M层，

D．L层，

(4)的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。(用表示)
(5)空间结构与相似，分子中存在的化学键为_____，空间构型_______。
A．离子键　　　　　B．共价键　　　　C．金属键
(6)与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。

A．没有同分异构体

B．键能比键能小，故热稳定性：

C．中Si原子杂化方式均为

D．可与水反应生成氢气

(7)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。

【推荐2】根据所学化学知识回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布式为______；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)稳定性：____(填“>”或“<”)。
(3)水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，破坏的粒子间的相互作用包含___________，加热至2000℃会缓慢分解为和时破坏的粒子间的相互作用是___________。
(4)硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为______；4号硼原子是否参与形成配位键？_____(填“是”或“否”)。

(5)和过量NaF作用可生成，的空间结构为______。

【推荐3】铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为______________，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有__________种。
(2)高温下CuO能转化为的原因是_____________（从原子结构角度分析）。
(3)、、、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________，属于极性分子的是___________，、、、四种含硫微粒的空间结构分别为____________、____________、____________、____________。
(4)、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是_______________，1360℃是__________的熔点。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为____________。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为___________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。

【推荐1】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外电子有26种运动状态。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)Z的基态原子的电子排布式___________；从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。
(2)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(3)1molQWX与所含键数目之比为___________。
(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为___________。
②预测该化合物熔点应___________(填“高于”或“低于”)金刚石，理由是___________。
(5)写出少量Z单质和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G的基态原子价层电子排布式为_______。原子的第一电离能：D_____E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A₂C中的A—C—A键角可得出的结论是________。

A．180°	B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°	D．接近109°28’，但小于109°28’

(3)化合物G(BC)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有_________。
(4)化合物BCF₂的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。则EC晶体的密度(g·cm^-3)_______。（写出表达式）

【推荐3】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是_______。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

①THF中与Mn²⁺形成配位键的原子为_______(填元素符号)。
②写出一种与BH互为等电子体的分子_______。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______。

(5)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ−Mn中锰的原子半径为_______pm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，δ−Mn的理论密度ρ=_______g∙cm⁻³ (列出计算式)。