【推荐2】A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

请回答下列问题：
(1)E元素价电子排布式为_____________，Z化学式为_____________；X分子的空间构型为_____________。
(2)E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是_______________________________________。
(3)已知一种分子结构如图所示：断裂1mol B−B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量。则由气态分子变成气态分子的热化学方程式为：_________________________(和分子用化学式表示)。

(4)将一定量的、的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中为0.1mol，为0.1mol。则该条件下的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为_____________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)基态Li原子的电子排布式为___________，其处于元素周期表中的___________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
(2)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是___________。

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高化合价：④>③=②>①

(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(4)在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是___________(写元素符号)，它的价层电子的轨道表达式___________。
(5)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________(写元素符号)，原因是___________。

【推荐1】Ⅰ．蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为。

(1)基态原子的核外电子排布式为______。
(2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______。
(3)是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液体流______（填“会”或“不会”）发生偏转。

②一个N-甲基咪唑分子中含有______个σ键。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为。

①晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在之间插入O原子而形成。

推测晶胞中含有______个O原子，的键角为______。

②蒙脱石散中的“（）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则______。

Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

(5)一个晶胞中有______个Sn，找出距离最近的Sn______或______（用分数坐标表示）。晶体中与Sn距离最近的As有______个。

【推荐2】四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：

元素	性质或结构信息
A	室温下单质呈粉末状固体，如热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子
C	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
D	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

(1)B元素在周期表中的位置为___________，写出A原子的电子排布式___________，D元素是___________(写元素符号)。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式___________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是 ___________ ；A、B两元素第一电离能较大的是___________(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实___________。

【推荐3】现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：___（用元素符号表示）。
（2）基态M原子的核外电子排布式为___。
（3）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为___（用化学式表示）。

【推荐1】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)中阳离子的基态核外电子排布式为___________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是___________。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为___________；能与以配位键形成，则的空间构型是___________。中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。极易溶于水的原因主要有两个，一是___________，二是___________。
(3)溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，1mol 中含有的键数目为___________，与互为等电子体的离子有___________写出一种即可。
(4)已知ZnS的晶胞如图所示，的配位数为___________。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为___________(用含、的代数式表示)nm。

【推荐2】完成下列问题。
Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________，该分子的空间结构为___________。
(2)Y的价层电子排布式为_________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_______。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
Ⅱ．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②如图是元素周期表中主族元素的一部分：
   
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1 451	7 733	10 540
B	578	1 817	2 745	11 575

试回答下列问题：
(4)F原子的核外电子排布式为___________。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______(填字母)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

【推荐2】铁系元素是第一过渡系列第VIII族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni，它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。
(1)基态Ni的轨道中未成对电子有___________个。
(2)如图，Co的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试制。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________(填“极性”或“非极性”)分子；写出CO的结构式：___________。
   
(3)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生水解：(配离子)。则配离子中的配位数为___________，1mol该配离子所含σ键的数目为___________(设为阿伏伽德罗常数)。
(4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附H₂后的化学式为___________。
   

【推荐3】金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锰元素在周期表中的位置是___，基态锰原子的最外层电子排布式为___。
(2)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)₆的晶体类型是___，Cr(CO)₆中σ键与π键的个数比为___。
(3)[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H₂O)₆]²⁺__△[Fe(H₂O)₆]³⁺(填<”或“=”)，理由___。
(5)已知Pb(CH₂CH₃)₄晶体的堆积方式如图。

Pb(CH₂CH₃)₄在晶体结构中的配位数是___。设阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，Pb(CH₂CH₃)₄的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH₂CH₃)₄晶体的密度是___g/cm³(列出计算式即可)。