【推荐1】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单品氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镁原子的核外电子排布式为_______。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到和等物质。元素、O和C的第一电离能由小到大排序为_______；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______(填化学式)，三种物质中沸点最高的是，其原因是_______。
(3)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。
   
苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“<”)，依据电负性解释其原因：_______。
(4)已知具有型晶体结构，其结构如图所示。则每个周围距离最近的个数为_______。已知晶胞边长为，则的密度为_______。
   

【推荐2】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_______；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为_______。
(3)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺ )中，Zn的配位数之比为_______；
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_______g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。

【推荐3】铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向溶液中加入少量的溶液，生成红色的。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为____，O、N、C、H四种元素电负性最大的是____(填元素符号)。
(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。
①中，存在的化学键有_______(填字母)。
a．配位键　　　b．离子键　　　c．π键　　　d．氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2～9的适宜范围，请解释原因：_______。

【推荐2】铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向FeCl₃溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，O、N、C、H四种元素电负性最大的是___________(填元素符号) 。
(2)FeCl₃ 与K₄[Fe(CN)₆]溶液混合生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃沉淀。配体CN^-中C原子的杂化方式为___________，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
(3)用邻二氮菲(phen，如图)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。
①[Fe(phen)₃]²⁺中，存在的化学键有___________(填序号)。
a.配位键        b.离子键        c.π键        d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因___________。
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为___________。

【推荐3】晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

(1)步骤①中A仪器最好用_______(填仪器名称)。
(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管_______，其原因是_______。
(3)能否用水代替苯_______，其原因是_______。
(4)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺ 和Cl^- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______。
(5)纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_______。

【推荐2】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G的基态原子价层电子排布式为_______。原子的第一电离能：D_____E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A₂C中的A—C—A键角可得出的结论是________。

A．180°	B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°	D．接近109°28’，但小于109°28’

(3)化合物G(BC)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有_________。
(4)化合物BCF₂的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。则EC晶体的密度(g·cm^-3)_______。（写出表达式）

【推荐3】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)K和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属低，试解释原因。_____
(2)晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O有_____个？试说明分析思路。_____

(3)计算K与O间的最短距离_____。