【推荐2】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO₄)₂、NiSO₄，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。
（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)₅（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

【推荐3】阿散酸（）是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有、NaCl等杂质。回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为______；同周期基态Ga原子核外电子占据的最高能级为______。
(2)As元素的第一电离能______（填“大于”或“小于”）Se元素的第一电离能。
(3)的空间构型为______。
(4)GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为______，每个As原子周围最近的As原子数目为______。已知GaAs的密度为，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞的棱长为______nm（列式表示）。

【推荐2】某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K₂FeO₄。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。
(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(3)装置C中KOH过量的原因是_______。
(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。
(5)称取1.98 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液5.76 mL。测定过程中发生反应：
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
b. 2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
c. Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则K₂FeO₄样品的纯度是_______。
(6)K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K₂FeO₄作为多功能水处理剂的原理：_______。

【推荐3】是一种氧化剂，实验室常用和浓盐酸反应制备。如图是制备溶液的装置图。

完成下列填空：
(1)稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______(填序号)。

A．75％酒精

B．双氧水

C．溶液

D．硫磺皂

(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中的作用是______________。
(3)实验操作过程中可调节__________以控制A装置中产生的气流，C装置需控制反应温度在0～5℃，实验中可将C装置放入________________中。
测定纯度可用标准溶液进行滴定，反应离子方程式为：。
(4)配制标准溶液，需准确称取固体的质量为__________g。
(5)取某产品，酸化后用标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗溶液，则该产品的纯度是__________(以百分数形式表示)。

【推荐1】三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl₃，无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl₃+H₂，利用如下装置制备SiHCl₃粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)上述装置依次连接的合理顺序为(通HCl气体) →___________(按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用)；仪器B的名称为___________。
(2)组装好仪器后进行的操作为___________。
(3)装入药品后①通入HCl，②加热管式炉，③通冷凝水，先后顺序为___________(填标号)，判断制备反应结束的实验现象是___________。
(4)装置E中冰水浴的作用为___________，本实验装置的缺陷为___________。
(5)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl₃水解的化学方程式为___________。
(6)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl₃纯度。m₁g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为m₂g，则样品纯度为___________%(用含m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐2】四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr₄常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+2Br₂TiBr₄+CO₂制备TiBr₄的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K₁，K₂，K₃的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K₁，K₂，K₃的状态为____。
（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO₂，主要目的是___。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。

【推荐3】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO₂气体：
① B中反应的化学方程式_____________________________。
② 收集NO₂气体的方法______________________________；
③ 将收集满NO₂的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO₂ (g)N₂O₄(g) ΔH 中的ΔH____0（填“>”或“<”）
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为________________________、_________________________.
③为防止NO₂ 污染环境，E装置中装的试剂可以是_________________。