【推荐1】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

请用化学用语和必要的文字按要求回答下列问题：
(1)写出①的同位素氘的原子符号___；元素③和⑧形成的化合物中的化学键类型为___，用电子式表示其形成过程___；元素①、⑤和⑧形成的三原子化合物的电子式为___。
(2)①-⑩元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(填化学式)，碱性最强的是___(填化学式)，呈两性的氧化物与强碱反应的离子方程式为___。
(3)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次___(填“增强”或“减弱”)，其气态氢化物中稳定性最弱的是___。(均填化学式)
(4)②③④⑥⑧元素原子半径由大到小的顺序为___；①～⑥元素能形成10电子简单离子中半径最大的是___。(均用化学符号表示)

【推荐2】下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的离子的结构示意图____，G元素的氧化物化学式___，H的氢化物的化学式__________。
（2）H元素的单质的电子式_____；
（3）A－H八种元素中（a）原子半径最大的元素是____，（b）单质的还原性最强的元素是____，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。
（4）用电子式表示AE ₂的形成过程_______________。
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

请按要求回答下列问题：
(1)7种元素中，原子半径最小的是_____(填序号)。
(2)写出③的元素符号___________。
(3)写出⑦的元素名称___________，⑦的元素形成的单质常见用途是______________。
(4)元素④的氢化物与元素⑧的单质反应的化学方程式为___________________。
(5)元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为_______________(用化学式表示)。
(6)元素②形成的最简单氢化物的空间结构为_____________。
(7)元素⑥的最高价氧化物的水化物和元素⑧形成的氢化物反应的离子方程式__________。

【推荐1】铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。

【推荐2】高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为_______。
(2)基态碳原子核外电子有_______种不同运动状态。
(3)的中心原子的价层电子对数为_______，的VSEPR模型是_______。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______。
②1molCHZ中含有的σ键数目为_______N_A。
③键角： _______(填“>”“<”或“=”)。
(5)常温下，的HClO溶液的pH约为_______[已知：，]。