【推荐1】根据已学知识，回答下列问题。
（1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。
①___________________ ；
②___________________ ；
③___________________ ；
④___________________ 。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。
①第4周期IVB族____________、____________；
②第5周期VIIA族____________、____________。

【推荐2】Ⅰ．金刚砂(SIC)是重要的工业制品，可由一以下反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石的相似，如图所示，其中C原子和Si原子的位置是交替的。回答下列问题。

(1)X的化学式为___________
(2)写出基态Si原子的电子排布式___________，SiC中Si的化合价为___________
(3)SiC，金刚石，硅单质的熔点由高到低的顺序为___________
(4)X可与氧气反应生成Y，Y分子中中心原子的杂化类型为___________，键角为___________
Ⅱ．晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别位于顶点、体心、面心位置，如图所示。


(5)与K原子紧邻的O原子有___________
(6)晶体中K原子与O原子的最短距离为___________nm(保留三位小数)

【推荐3】钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为___________。
(2)钒在周期表中的位置是___________。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I₁(Zn)___________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
   
①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是___________(用含、、的代数式表示)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，F是第四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A___________、D___________、F___________
②B、C两种元素第一电离能的大小关系为：___________
(2)元素F的基态价层电子排布式是：___________
(3)下表是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________

电离能()	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(4)F元素位于周期表的___________区。

【推荐1】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。
⑵稀有气体的化合物分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示

则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。
⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙

写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为，则间距为________，设A的摩尔质量为，晶体的密度为_______。

【推荐2】碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题
(1)SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃，Na₂SnO₃中阴离子空间构型为__。
(2)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH₃NH₃PbI₃，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH₃NH₃PbI₃具有钙钛矿(AMX₃)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX₃晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于__位置。CH₃NH₃PbI₃晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A的计算表达式为__。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表的位置为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
（3）图a为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有__种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为apm、FeS₂的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则FeS₂的摩尔质量M的计算表达式为__g·mol^-1；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___pm。

【推荐1】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布式为_______，核外电子占据的最高能层符号为_____。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表所示：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___________(填化学式)，它们的沸点依次升高的原因是___________，SiX₄分子的空间构型是___________。
(3)1molCO₂分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca²⁺的配位数是__。