【推荐1】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C为第3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)A元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子；B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)与过量氨水反应的离子方程式为___________。
(4)E元素位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子价电子轨道表示式为___________。
(5)基态F原子的核外电子排布式为___________，其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为___________，该电子层上具有的原子轨道数是___________。

【推荐1】治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。
(1)青蒿素的提取：
①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。
②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。
   
(2)青蒿素的分子式的确定
①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________。
②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。
(3)青蒿素的分子结构的确定
①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。
②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。
   
③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。
(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。
①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。
②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。

【推荐1】A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

元素	信息
A	元素原子的核外电子只有一种运动状态
B	价电子层中的未成对电子有3个
C	最外层电子数为其内层电子数的3倍
D	离子半径在同周期金属元素中最小

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。
(3)易溶于中的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。

【推荐3】新冠期间受“谣言”影响蒙脱石散曾一度脱销。蒙脱石散的有效成分可表示(AlMg)₂(Si_xO_y)(OH)_z•nH₂O，常用于成人及儿童急、慢性腹泻。
(1)基态Si原子的电子排布式为_______。
(2)比较B、Al第一电离能大小：I₁(Al)_______I₁(B)(填“＞”或“＜”)，说明判断理由_______。
(3)SiCl₄能用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也能用于制取烟幕剂。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl₄液流，液流_______(填“会”或“不会”)发生偏转。
②SiH₄、CH₄中较稳定的是_______；SiCl₄、CCl₄中沸点较高是_______。
(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
①蒙脱石散中的“(Si_xO_y)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示：
   
据此分析，x：y=_______。
②SiO₂晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成。若SiO₂晶胞的密度为dg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Si与Si之间的最短距离为_______nm(用含N_A表和d的式子表示)。