【推荐1】中国政府承诺：力争CO₂的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，CO₂的捕集与利用成为当前研究的热点。回答下面问题：
(1)写出CO₂的电子式______，CO₂分子属于______(填“极性”或“非极性”)分子，其晶体俗名干冰，属于______晶体，其晶体内存在的微粒间相互作用有______。
(2)研究发现，在CO₂合成甲醇(CH₃OH)反应中，Co、Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Mn基态原子核外电子排布式为______。Co在周期表中属于______区元素。甲醇(CH₃OH)能够与水任意比互溶，解释其原因是______。
(3)金属Zn属于金属晶体，其导电的原因是是______。已知金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为______。
(4)CaF₂的晶胞结构如图所示，X代表的离子是______；若该立方晶胞参数为apm，CaF₂的摩尔质量用Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A来表示，则CaF₂晶体的密度=______g/cm³(写出表达式)，阴阳离子的核间距最小为______pm。
   

【推荐3】锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。
(1)基态Ge原子的价电子排布图为_______。
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1°C，熔点−19.3°C，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是_______分子(“极性”或“非性极”)。
(3)Co²⁺可与形成配离子[Co(NO₃)₄]²⁻，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。
(4)氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H−N−H键的键角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：_______。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(，1，)，则C点原子的坐标为_______；已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度ρ为_______g·cm^-3(只列出计算式)。

【推荐2】铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键        E．金属键        F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。

①H₂O分别与Fe²⁺、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000°C，而FeBr₃的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m=____________ cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。