金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛原子核外电子有_____ 种空间运动状态；Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为______ 。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO
的空间构型是_____ ，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为______ (填元素符号)。
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中电负性最小的元素为______ ，B原子的杂化方式是_____ ，其中的
可由BH3和H－结合而成。含有______ 。(填序号)
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_____ g•cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。
(1)钛原子核外电子有
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO
的空间构型是(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中电负性最小的元素为
可由BH3和H－结合而成。含有①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为
更新时间：2023-05-13 14:27:18
|
相似题推荐
【推荐1】法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为
(制备原料为
、
和
)，电解液为
的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_______ ，Te属于元素周期表中_______ 区元素，其基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)
的空间结构为_______ ，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______ ，1mol碳酸丙烯酯中
键的数目为_______ 。
(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______ ，该晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则Na与O之间的最短距离为_______ cm(用含有
、的代数式表示)。
(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为
(2)
的空间结构为键的数目为(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为
，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为、的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
请回答下列问题：
(1)E元素价电子排布式为_____________ ，Z化学式为_____________ ；X分子的空间构型为_____________ 。
(2)E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中
的熔点为782℃，沸点1600℃，
的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是_______________________________________ 。
(3)已知一种
分子结构如图所示：断裂1mol B−B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量。则由气态分子变成
气态分子的热化学方程式为：_________________________ (和分子用化学式表示)。
(4)将一定量的
、的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中为0.1mol，为0.1mol。则该条件下的平衡转化率为_____________ ，该温度下的平衡常数为_____________ 。
请回答下列问题：
(1)E元素价电子排布式为
(2)E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中
的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是(3)已知一种
分子结构如图所示：断裂1mol B−B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量。则由气态分子变成气态分子的热化学方程式为：和分子用化学式表示)。(4)将一定量的
、的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中为0.1mol，为0.1mol。则该条件下的平衡转化率为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲(
)与
形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______ 。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______ 、_______ 。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______ 。
(5)红色配合物中不存在的作用力有_______ 。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的
晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______ 。
(7)碳化硅俗称金刚砂，也是一种硬度很大的固体，其晶胞结构如下图所示，Si原子的配位数是_______ 。已知相邻的碳硅原子的核间距为dpm，阿伏加德罗常数数值为
，该晶体的密度为_______ 
(列出计算式)。
)与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为
(4)红色配合物的中心原子的配位数为
(5)红色配合物中不存在的作用力有
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
(6)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的
晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是(7)碳化硅俗称金刚砂，也是一种硬度很大的固体，其晶胞结构如下图所示，Si原子的配位数是
，该晶体的密度为(列出计算式)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______ ，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______ 。
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______ 。
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______ (填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______ 。
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______ 
键。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是
(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含
键。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________ ，其同周期元素中未成对电子数最多的是___________ (填元素符号)。
(2)GaAs可用Ga(CH3)3(常温下为无色液体)和AsH3高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式___________ ，另一种产物中心原子的杂化类型为___________ 。
(3)沸点AsH3_________ NH3(填“>”、“<”、“=”)，原因是_________ 。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，As的配位数___________ ，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为________ 。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为
(2)GaAs可用Ga(CH3)3(常温下为无色液体)和AsH3高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式
(3)沸点AsH3
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，As的配位数
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
(2)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______ Fe2+(填“大于”或“小于”)
(3)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为_______
(4)[Ni(NH3)6]SO4中配位数为_______ ，配位原子为_______ 。
(5)1molCH3COOH分子中含有σ键的为_______ mol。
(1)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
| A．①④ | B．①③ | C．③④ | D．②③ |
(3)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为
(4)[Ni(NH3)6]SO4中配位数为
(5)1molCH3COOH分子中含有σ键的为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为11.02nm。回答下列问题：
(1)写出Fe2+的核外电子排式为___________ 。
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式___________ 。
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有___________ (填元素名称)；第一电离能最大的原子为___________ (填元素符号)。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(5)该普鲁士蓝晶体密度为___________ g·cm-3(写出未经化简的表达式)。
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。___________ (写出分析过程)
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) 
)。
(1)写出Fe2+的核外电子排式为
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为(5)该普鲁士蓝晶体密度为
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) )。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
【推荐3】（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是_______ （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为______ ；第二电离能（I2）B小于A的原因是___________________ 。
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______ 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_____________ 。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+
R(OH)3 [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为___________________ 。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是___________ 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+
R(OH)3 [R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为
②[R(OH)4]－中存在的化学键是
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电于排布图为_______ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4内界的配体中配位原子的VSEPR构型是_______ 。
②在[Ni(NH3)6]2+中H-N-H比NH3中H-N-H的键角_______ (选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”)，原因是_______ 。
(3)镍白铜晶体中存在相互作用的微粒是_______ ，其作用是_______ 。
(4)某镍白铜合金的立方晶体结构如图所示：
①晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______ 。
②若该合金的晶胞参数a pm，其密度为=_______ g/cm3。
(1)镍元素基态原子的价电于排布图为
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4内界的配体中配位原子的VSEPR构型是
②在[Ni(NH3)6]2+中H-N-H比NH3中H-N-H的键角
(3)镍白铜晶体中存在相互作用的微粒是
(4)某镍白铜合金的立方晶体结构如图所示：
①晶胞中镍原子与铜原子的个数比为
②若该合金的晶胞参数a pm，其密度为=
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________ ，Z的氢化物空间构型是________
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________ (用相应的元素符号表示该共价键)。
(3)XZ2分子中X以________ 方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________ 。
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________ 来表示(填序号)。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的价电子排布式为nsnnpn |
| Y | Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同 |
| Z | 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| W | W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道 |
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是
(3)XZ2分子中X以
(4)写出W元素的原子核外电子排布式
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______ 、属于_______ 区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：
；二锗酸钠：
等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(
)。
①中阴离子的空间结构是_______ 。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______ (用表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中
结构如图所示。
①该物质的晶体类型是_______ 。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______ 。
(4)独立的
分子中H−N−H的键角为107.3°，
离子中H−N−H的键角_______ 107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是_______ ；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为
，则D点坐标为_______ ；若该晶胞密度为
，则阿伏加德罗常数为_______ (只列出计算式)。
(1)基态Ge原子价电子排布图为
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：
；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。①
中阴离子的空间结构是②推测1mol
中含有的σ键的数目是表示阿伏加德罗常数值)。(3)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。①该物质的晶体类型是
②
离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是(4)独立的
分子中H−N−H的键角为107.3°，离子中H−N−H的键角(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是
，则D点坐标为，则阿伏加德罗常数为
您最近一年使用：0次
