【推荐2】钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C-C键夹角___________(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N-O键夹角。
(3)和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②与金属在高温条件下可反应生成，中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因___________。

【推荐3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
基态氮原子的轨道表示式为_____，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_____形。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是_____(填元素符号)。
②的第一电离能小于，原因是_____。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素
电离能/(kJmol-1)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明的常见化合价为+2价的原因：_____。
(3)我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为_____。
②比较与的半径大小关系：_____(填“>”或“<”)。

【推荐1】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_____。
②求出12g金刚石中含σ键数目为_____。
(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，Fe(CO)₅是配合物其熔点为−20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：
①该化合物的晶体中涉及的作用力有_____。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键          D．范德华力            E．配位键
②算出1molFe(CO)₅配合物中含有σ键数目_____。
(3)CH是重要的有机反应中间体，其空间构型为______。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有______。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

【推荐3】硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：

(1)硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性、硼酸的电离方程式：______。
(2)立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。

①立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比______。
②已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）

【推荐1】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：as^a，B：bs^bbp^b，C：cs^ccp^2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC₂②BA₄③A₂C₂④BE₄，其中属于极性分子的是___(填序号)；分子BC₂中含σ键__个，含π键__个。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为___、__。DE₄在前者中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为__(填化学式)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)1mol乙醛分子中含有σ键的数目为_____，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____。
(2)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。
①C元素原子基态时的电子排布式为_____，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于_____(填“σ”或“π”)键。
②当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子空间结构为_____，中心原子的杂化方式为_____，BC₂属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)_____(水杨酸)K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____。

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电于排布图为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄内界的配体中配位原子的VSEPR构型是_______。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中H-N-H比NH₃中H-N-H的键角_______(选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”)，原因是_______。
(3)镍白铜晶体中存在相互作用的微粒是_______，其作用是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶体结构如图所示：

①晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。
②若该合金的晶胞参数a pm，其密度为=_______g/cm³。

【推荐3】氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。

I．氟化镁晶胞是长方体，其结构如上图所示：
(1)镁元素位于元素周期表_______区(填“s”“p”“d或“ds”)。
(2)晶胞示意图中：a．○表示_______(填离子符号)。b．离子半径：结合离子结构示意图解释原因：______________。
(3)已知晶胞体积为啊伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=_______(用代数式表示)。
Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下

已知：i．易溶于甲醇；
ii．，，
(4)上述流程中，可循环利用的物质是_______。
(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为_______基团，导致键极性：。
b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：______________。
(6)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。