【推荐1】某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如下：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________，固体B的化学式________。
（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式_______________
（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为______。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中C所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	A		B
C				D

(1)C的原子结构示意图为___________，A元素用于考古学的一种同位素的符号为___________。
(2)元素A的最高价氧化物对应水化物呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，A与D的原子半径大小比较：A___________D(填“>”或“<”)；
(3)元素B与氢形成的原子个数比为的化合物的电子式为___________，实验室常用该化合物的溶液加少量制取B的单质，该反应中做___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)；
(4)C的最高价氧化物是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出C的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物在水溶液中反应的离子方程式___________。

【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为___；B的原子结构示意图为___。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为___。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是___(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是___。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：C___________、F___________。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。

元素	电离能/()
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰， D的单质在高温下与C的单质充分反应， 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称： A _______ B_______ D _______
(2)E在周期表中的位置： _______
(3)F离子结构示意图：   _______
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_______
(5)用电子式表示BC₂的形成过程：_______
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为_______，将W溶于水的化学方程式_______，W的用途有_______ (填一种)
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性_______(填“强”或“弱”)的事实是： _______ (举一例)。

【推荐1】Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态S原子核外电子排布式为_______，S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态Cu原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。


(3)O(白点)和Cu(黑点)元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为_______。


(4)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。

【推荐2】N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子,该分子的空间构型与P₄类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_______,N—N键的键角为____。
(2)基态砷原子的价电子排布图为_______,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________填PH₄”或“”。
(4)SCl₃⁺和是等电子体,的空间构型是_________。键键长____键键长填“”、“”或“”,原因是____________。

【推荐3】亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)O元素位于___________区，基态O原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)Fe在元素周期表中的位置___________，基态Fe原子的价电子轨道表示式为___________。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是___________， 该原子能量最高的电子所在能级符号为___________。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)普鲁士蓝()中C的杂化方式为___________。