75号元素铼Re,熔点仅次于钨,是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低,多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为__ ,锰处于周期表的__ 区。
(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__ 。
②醋酸根中C原子的杂化类型为__ ,1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__ 。
③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__ 。
(3)锰与铼处于同一族,金属铼的熔点高于锰,原因是___ 。
(4)三氧化铼为立方晶胞,晶胞参数为apm,三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol;铼原子占据顶点,氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__ ,铼原子填在了氧原子围成的空隙中___ (填“四面体”“立方体”或“八面体”),三氧化铼的密度为__ g/cm3。(用NA表示阿伏加 德罗常数的值)
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为
(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②醋酸根中C原子的杂化类型为
③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式
(3)锰与铼处于同一族,金属铼的熔点高于锰,原因是
(4)三氧化铼为立方晶胞,晶胞参数为apm,三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol;铼原子占据顶点,氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为
更新时间:2020-04-03 17:40:50
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【推荐1】在元素周期表的一百多种化学元素中,非金属元素仅有24种,但在社会生活中占有着重要的位置。
(1)根据元素周期表的分区,非金属元素分布在元素周期表的__________ 区。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其核外电子占据的最高能层符号为__________ ,自旋磁量子数的代数和为__________ 。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。试分析碳元素的大于氮元素的的原因__________ 。
(4)写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式:__________ 。
(5)乙醇()能与水以任意比例互溶,但与其结构相似的乙硫醇()微溶于水,原因是__________ 。
(6)分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则与苯分子具有相似结构的吡啶()中的大键应表示为__________ 。
(7)由两种不同的卤素组成的化合物叫卤素互化物(如BrCl等),其性质与卤素单质相似。试写出BrCl与水发生反应的化学方程式:__________ 。
(1)根据元素周期表的分区,非金属元素分布在元素周期表的
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其核外电子占据的最高能层符号为
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(4)写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式:
(5)乙醇()能与水以任意比例互溶,但与其结构相似的乙硫醇()微溶于水,原因是
(6)分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则与苯分子具有相似结构的吡啶()中的大键应表示为
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【推荐2】钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________ 。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________ 。
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______ 化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________ 杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________ 。
④TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为____ ,中心离子配位数为____ 。
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)Ti元素原子的价电子排布式为
(2)与CO互为等电子体的分子是
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为
② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是
④TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是
(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为
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【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅,回答下列问题:
(1)基态硅原子的价电子排布式为_______ ,核外电子占据的最高能层符号为_____ 。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的熔沸点如下表所示:
0℃时,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________ (填化学式),它们的沸点依次升高的原因是___________ ,SiX4分子的空间构型是___________ 。
(3)1molCO2分子中存在___________ 个键,写出与它互为等电子体的一种阴离子:___________ 。
(1)基态硅原子的价电子排布式为
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的熔沸点如下表所示:
SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
(3)1molCO2分子中存在
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【推荐1】碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里,锡和碳同族,锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______ 。
(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体,PH3分子的热稳定性比NH3__________ (填“强”或“弱”);P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P) __________ I2(S)(填“>”“<”或“=”),原因是_______________ 。
(3)CH3CH2COOH中C的杂化方式有_________ ;1mol苯中含σ键的数目为________ 。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm,则晶体密度为__________ g·cm−3(用含NA的代数式表示);该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中,则该正八面体的边长为________ nm。
(1)在元素周期表里,锡和碳同族,锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为
(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体,PH3分子的热稳定性比NH3
(3)CH3CH2COOH中C的杂化方式有
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm,则晶体密度为
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【推荐2】在建国70周年阅兵仪式上,“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相,它们采用了大量合金材料。回答下列问题:
(1)早期战斗机主要采用铝合金,其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________ ,比较第一电离能Al______ Mg(填“>”“<”“=”)。
(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn,理由是_______________ 。
(3)中期战斗机主要采用钛合金,Ti的价电子排布图为___________________ 。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛,其中钛原子的配位数为_______ 。
(4)钛镍合金可用于战斗机的油压系统,该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中阴离子的立体构型为___________ ,S的_______ 杂化轨道与O的2p轨道形成_____ 键(填“π”或“σ”)。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示,若晶胞的边长为a pm,则晶胞的密度为________ g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
(6)隐形战机采用Fe(CO)5(羰基铁)作为吸波材料,羰基铁在常温下为红棕色液体,固体羰基铁属于_________ 晶体,CO与Fe之间的化学键称为________ 。与CO互为等电子体的分子或离子是______ (只写一种)。
(1)早期战斗机主要采用铝合金,其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是
(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn,理由是
(3)中期战斗机主要采用钛合金,Ti的价电子排布图为
(4)钛镍合金可用于战斗机的油压系统,该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中阴离子的立体构型为
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示,若晶胞的边长为a pm,则晶胞的密度为
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【推荐3】铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________ 。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________ 。
(3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________ (填化学式)。氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为_____________ 。
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________ 。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为______________ 。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是
(3)与NO 互为等电子体的一种分子为
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为
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解答题-工业流程题
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【推荐1】镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域,一种以电镀废渣(除含镍外,还含有、、等)为原料获得的流程如图:
(1)的VSEPR模型为_______ 。
(2)加入的目的是_______ [已知:,,,]
(3)为_______ (填“极性”或“非极性”)分子,写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式:_______ 。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的,若要使溶液中,则应该控制溶液pH不小于_______ 。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似,向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中,提供孤对电子的原子是_______ ,分子的空间结构为_______ ,的核外电子排布式为_______ 。
(1)的VSEPR模型为
(2)加入的目的是
(3)为
(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的,若要使溶液中,则应该控制溶液pH不小于
(5)硫酸镍与硫酸铜类似,向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中,提供孤对电子的原子是
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【推荐2】回答下列问题:
(1)配离子[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,NH3分子将孤电子对(N原子最外层未参与成键的电子对)单向提供给Cu2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____ 。
(2)已知顺丁烯二酸的结构为,反丁烯二酸的结构为’有关丁烯二酸的电离平衡常数如表(pKa=-lgKa):
顺丁烯二酸的Ka2小于反丁烯二酸的Ka2,原因为____ 。
(1)配离子[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,NH3分子将孤电子对(N原子最外层未参与成键的电子对)单向提供给Cu2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
(2)已知顺丁烯二酸的结构为,反丁烯二酸的结构为’有关丁烯二酸的电离平衡常数如表(pKa=-lgKa):
pKa1 | pKa2 | |
顺丁烯二酸 | 1.32 | 6.23 |
反丁烯二酸 | 3.02 | 4.38 |
顺丁烯二酸的Ka2小于反丁烯二酸的Ka2,原因为
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【推荐3】蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物,其结构简式如图所示。回答下列相关问题:
(1)基态Cr原子核外有_______ 种运动状态的电子,下列不同状态的Cr微粒中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。
A.[Ar]3d54s1 B.[Ar]3d5 C.[Ar]3d44s14p1 D.[Ar]3d54p1
(2)蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为_______ ;N的_______ 杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
(3)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明,某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是:其次外层未排满的d轨道可以存取电子,降低活化能,使分解反应容易发生。Cr3+_______ (填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(4)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构,一种呈紫罗兰色,一种呈暗绿色,一种呈亮绿色。在三种化合物中,Cr3+的配位数均为6,将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液,分别加入足量AgNO3溶液,依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1,则呈亮绿色的配合物,其内界离子的化学式为_______ 。H2O分子与Cr3+形成配位键后H−O−H键角_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似,其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0,0,0),则B点分数坐标为_______ 。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm−3,摩尔质量为M mol∙L−1,NA为阿伏加德罗常数,则晶胞参数为_______ cm(只要求列表达式,不必计算数值)。
(1)基态Cr原子核外有
A.[Ar]3d54s1 B.[Ar]3d5 C.[Ar]3d44s14p1 D.[Ar]3d54p1
(2)蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为
(3)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明,某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是:其次外层未排满的d轨道可以存取电子,降低活化能,使分解反应容易发生。Cr3+
(4)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构,一种呈紫罗兰色,一种呈暗绿色,一种呈亮绿色。在三种化合物中,Cr3+的配位数均为6,将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液,分别加入足量AgNO3溶液,依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1,则呈亮绿色的配合物,其内界离子的化学式为
(5)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似,其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0,0,0),则B点分数坐标为
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【推荐1】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__ 。
(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__ ,其分子的立体构型为__ ,键角为__ ;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__ 。
(3)Mg、Al的第一电离能:Mg__ Al(填“>”或“<”)。
(4)Ca和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是__ 。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为__ ;设Ag原子半径为rcm,阿伏加 德罗常数的值用NA表示,则Ag晶体的密度为__ g·cm-3(写出表达式)。
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为
(3)Mg、Al的第一电离能:Mg
(4)Ca和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为
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【推荐2】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是,可通过下列反应制备:。
(1)写出基态的电子排布式:_______________ 。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为_______________ ,原因是_______________ 。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示,碳原子的杂化方式为_______________ ,基态碳原子核外电子有_______________ 种运动状态。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量,生成配合物,则该配合物含有键的数目为_______________ (表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示,铜原子的配位数为_______________ ,铜的原子半径为,表示阿伏加德罗常数的值,晶体铜的密度为_______________ (列出计算式即可)。
(1)写出基态的电子排布式:
(2)P、S元素第一电离能大小关系为
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示,碳原子的杂化方式为
(4)在硫酸铜溶液中加入过量,生成配合物,则该配合物含有键的数目为
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示,铜原子的配位数为
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【推荐3】翡翠的主要成分为,还含有其他多种金属阳离子。
(1)所含元素中,第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为:___________ 。
(2)Al的电子排布式为___________ 。
(3)配合物中的配体是:___________ ,Cr的价层电子的电子排布图:___________ 。
(4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示,其中,采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为:___________ 。
②已知钙离子、氧离子半径分别为apm、bpm,该晶胞的参数(边长)为___________ pm。
(5)Ga可以形成等一系列配位数为6的配合物,向上述某物质的溶液中加入足量溶液,有沉淀生成;过滤后,充分加热滤液有氨气逸出,且又有沉淀生成,两次沉淀的物质的量之比为1:2.则该溶液中溶质的化学式为___________ 。
(1)所含元素中,第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为:
(2)Al的电子排布式为
(3)配合物中的配体是:
(4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示,其中,采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为:
②已知钙离子、氧离子半径分别为apm、bpm,该晶胞的参数(边长)为
(5)Ga可以形成等一系列配位数为6的配合物,向上述某物质的溶液中加入足量溶液,有沉淀生成;过滤后,充分加热滤液有氨气逸出,且又有沉淀生成,两次沉淀的物质的量之比为1:2.则该溶液中溶质的化学式为
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