【推荐1】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。
(1)写出基态的电子排布式：_______________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为_______________，原因是_______________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为_______________，基态碳原子核外电子有_______________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量，生成配合物，则该配合物含有键的数目为_______________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______________(列出计算式即可)。

【推荐2】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中锗原子的杂化方式是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(3)独立的分子中H−N−H的键角约为，中H−N−H的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_______；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(只列出计算式)。

【推荐3】AgNO₃是重要的化学试剂，常用于化学检验、医药和电子工业。回答下列问题：
(1)Ag与Cu为同族紧邻元素，二者基态原子的价电子排布相似，Ag在元素周期表中的位置为______。
(2)基态Ag⁺的价电子排布图为______；的空间构型为______。
(3)由AgNO₃制备的[Ag(NH₃)₂]OH可用于检验醛基。[Ag(NH₃)₂]OH中向中心原子提供孤电子对的原子为______；若分子式为C₃H₆O的有机物经检验含醛基，则其分子中碳原子的杂化方式为______。
(4)银晶体为面心立方堆积，下图中可以表示银的堆积方式的为______(填标号)；银晶胞的边长为apm，则银晶胞的密度为______g∙cm^-3(用含a、N_A的计算式表示)。

【推荐1】现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×10⁵Pa）如下表所示，

①	He －268.8	Ne －249.5	Ar （x）	Kr －151.7
②	F2－187.0	Cl2－33.6	（a） 58.7	I2184.0
③	HF （y）	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H2O （z）	H2S －60.2	（b） －42.0	H2Te －1.8

试根据上表回答下列问题
（1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
（任举一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是___________________________________________________________________________。

【推荐2】(1)比较和结合H⁺的能力强弱：_____(填“)”、“＜”或“＝”)，用一个化学方程式说明______________________________。
(2)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式__________。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(﹣19℃)高。主要原因是_______________。

【推荐3】填空。
(1)铁及其化合物在生活中有广泛应用。Fe³⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)实验室用KSCN溶液检验Fe³⁺。类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_______。
(3)某铁的化合物结构简式如图1所示。

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为_______，_______。
(4)利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图2所示。

该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______原子。