【推荐3】研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态原子核外一共有___________种不同运动状态的电子。
(3)和分子中原子的杂化类型分别为___________和___________。
(4)是制备上述反应催化剂的原料，的空间构型为___________，与互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
(5)在、、三种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。
(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为、、，该晶体密度为___________(写出表达式即可)。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=___________(用含x的代数式表达)。

【推荐1】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子N的合成路线如下：

(1)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是___________。
(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A． I中仅有σ键                    B． I中的 Se-Se为非极性共价键       
C． Ⅱ易溶于水                    D． Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²       
E． I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)Ⅳ中具有孤电子对的原子有___________。
(4)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为___________。
(5)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(6)、   、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

【推荐3】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为_______，和都是离子晶体，熔点较高的是_______。
(2)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄H₂O 。其中1mol配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有δ键数目为_______   ；配体为_______。
(3)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为____，阴离子的空间构型为____。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。
③若N_A为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为_______g.cm^-3。(只列算式，不用计算结果)

【推荐2】晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)可写成，其结构示意图如下图，则硫酸铜晶体中的配位数为___________，中配位原子是___________。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，原子周围与之等距离的原子个数为___________。
(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

硫化锌晶体密度为代表阿伏加德罗常数的值，则的晶胞中的配位数为___________；和之间的最短核间距(x)为___________(用代数式表示)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态Fe²⁺的电子排布式是_____。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_____。(填字母对应的元素符号)
(3)BC离子的空间构型为_____。
(4)某F的配合物化学式是[F(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，与中心F³⁺的形成配位键的原子或离子是_____。
(5)F(AC)₅常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。
每个AC分子与F原子间均有1个配位键。
①1 mol F(AC)₅中所含σ键的数目为_____。
②F(AC)₅分子的结构可能为下图中的_____(填“甲”或“乙”)

(6)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_____。

【推荐1】治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。
(1)测定晶体结构最常用的方法是_______，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。

①测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是_______。
②晶体的密度为_______(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。
(2)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。青蒿素结构修饰发生的反应类型为_______，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_______。