【推荐1】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO和一种阳离子。
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=8.0×10⁻³⁵，K_sp[Fe(OH)³]=4.0×10⁻³⁸，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10⁻¹²。
③滤液1中仍有Fe²⁺剩余
(1)为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)钛元素发生“水解”反应的离子方程式为___________。
(3)加入双氧水的目的是___________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)₃和___________，Al(OH)₃沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10⁻⁵mol/L)，溶液中的c(OH⁻)为___________。
(4)将MgCl₂·6H₂O制成无水MgCl₂时应注意___________。
(5)某同学以石墨为两个电极，电解MgCl₂溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？并用化学方程式解释原因___________。

【推荐2】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。
   
（1）元素周期表体现了元素周期律。元素周期律的本质是________。在元素周期表中，元素的位置与结构的关系是______。
（2）在上表中画出金属区和非金属区的分界线_______
（3）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填分子式）。
（4）④与⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用离子方程式表示），若使其熔化，需破坏的作用力有________________。
（5）元素①的氢化物电子式为________________，该分子属于________晶体。
（6）⑥⑦两元素非金属性较强的是（写元素符号）________。写出能证明这一结论的一个实验事实____。
（7）⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____。
（8）⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。

【推荐1】电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_______(用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)；
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______；氧元素原子核外有_______种不同能量的电子；
(3)分子中为_______杂化，键角等于_______，可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”)，原因为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______。
(3)SiF₄分子的空间构型为_______。
(4)热稳定性：NH₃______PH₃(填“＞”“＜”)。沸点：Br₂＞Cl₂，试分析原因__________。
(5)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__________。
     NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

【推荐3】已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________；
②用球棍模型表示的水分子结构是               ；

A． B．      C．      D．

③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”)
(2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________，结构式是___________。
②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。

【推荐1】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。
⑵稀有气体的化合物分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示

则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。
⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙

写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为，则间距为________，设A的摩尔质量为，晶体的密度为_______。

【推荐2】75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。
②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为__。
③写出与NH₃互为等电子体的一种离子的化学式__。
（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm³。(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)

【推荐3】研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态原子核外一共有___________种不同运动状态的电子。
(3)和分子中原子的杂化类型分别为___________和___________。
(4)是制备上述反应催化剂的原料，的空间构型为___________，与互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
(5)在、、三种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。
(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为、、，该晶体密度为___________(写出表达式即可)。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=___________(用含x的代数式表达)。

【推荐3】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题：
(1)若步骤Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用______(填标号)。
A 稀硫酸　　　B 氢氧化钠固体　　　C 氢氧化钾溶液
(2)步骤Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：_____________(用离子方程式表示)。
(3)步骤Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：2(黄色)+2H^＋(橙红色)+H₂O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=________。
②若向Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液________(填标号)。
A．变黄色　　       B．颜色不变　　        C．橙红色变深
③已知：25 ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^－7。25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_______。