【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙_______。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是：_______，产生红褐色沉淀的化学方程式是 _______
(3)反应③中的离子方程式是_______
(4)反应⑤的离子方程式是_______
(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，应如何进行实验操作：_______。

【推荐3】A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-、、，分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①B溶液与适量Ba(OH)₂溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)₂溶液，沉淀量减少，但不消失。②在显黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
回答下列问题：
(1)A_______C_______
(2)写出实验①中涉及反应的离子方程式_______、_______。

【推荐1】合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：

   

已知Sn²⁺容易水解。回答下列问题：
(1)加快“脱锡”速率的措施有___________(写出一点)。
(2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是___________；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L^-1时，脱锡率下降的原因___________。

   

(3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu²⁺、Sn²⁺、H⁺、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为___________； 当阴极出现___________的现象时，说明电解回收锡结束。
(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为___________。
(5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为___________。

   

【推荐2】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：
【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中
【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中
【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中
（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。     
（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。
a．用砂纸打磨镁片和铝片
b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。
（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

【推荐3】研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。
Ⅰ．氨气的制备
   
(1)盛装碱石灰的仪器的名称_______。
(2)实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。
(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。
(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。
Ⅱ．分解制备
(5)探究对分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：
   

实验	添加试剂及用量	完全分解所需时间
1	溶液
2	溶液

①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。
②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______ (填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。

【推荐1】高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。
(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的实验方案为：
a．在不断搅拌下，将粗品溶于冷的3 KOH溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。
b．将滤液置于_______中，向滤液中加入_______，过滤。
c．对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是_______(答两点)。
(4)测定高铁酸钾样品的纯度：
①称取0.5000 g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00 mL溶液。
②取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用0.1000 的硫酸亚铁铵滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。
已知测定过程中发生如下反应：，，。计算样品中的质量分数：_______。
(5)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与pH关系如图1所示；用除去某氨氮()废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用处理浓度为0.12 的含锌废水{}，锌残留量与pH关系如图3所示。[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]

①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。
②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是_______。(从锌元素的存在形态角度说明)

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)实验室灼烧海带，需要用到的仪器：酒精灯、铁三脚架、________、泥三角。
(2)提取碘的过程中实验操作①的名称是_____________。
(3)操作③不可选择的有机试剂是___________。
A．四氯化碳          B．苯          C．酒精          D．汽油

(4)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈___________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。

写出装置图中实验仪器①和②的名称：①_____________；②______________。
找出图中的错误之处：_______________________；________________________；

【推荐3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
   
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是______
a．Ba(OH)₂b．Ba(NO₃)₂c．BaCl₂
（3）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______、_______
（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为_________

【推荐1】如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质(已知C是氢氧化钡溶液，B是硫酸铜溶液)．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的相对分子(或原子)质量大于D，请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A______、D______、E______．
(2)写出B与C反应的化学方程式：___________．
(3)以B为原料，制备CuO，写出具体的化学方程式__________．
(4)相连环物质间发生的反应中，属于置换反应的是(写出具体化学方程式)___________．

【推荐2】近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。

查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。
（1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、____________，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是________________________。装置B也必须添加温度控制装置，应该选____________（填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

【推荐3】我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

(1)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是___________(填序号)。
(2)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是___________。
(3)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是_______和________，欲得到纯净的，需将其______、干燥。判断固体已经纯净的操作和现象是___________。