【推荐1】I.发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
       
       
       
(1)写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式_______。若该反应放出131.17kJ的热量时，电子转移的数目为：_______。
(2)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
II.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(3)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

①所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：_______。
A接______、_______接_______；B接_______、_______接_______；
体现氯气的氧化性的实验现象为：_______，甲中发生反应的离子方程式为_______，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；此时溶液的体积为500mL，则溶液中NaOH物质的量浓度是_______，需加入_______g(结果保留一位小数)的_______(填化学式)可使溶液复原。
②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为_______极(填X、Y)，此电解反应的离子方程式为_______。

【推荐2】海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、
I．海水提溴∶ 从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。
(2)"还原"步骤中，SO₂被 Br₂氧化为，该反应的离子方程式为________。
II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。
(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。
(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶ _______。(可选择的试剂∶ 溴水、碘水、NaBr 溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl₄)

【推荐3】Ⅰ.二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称是_____________，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应属于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从____________ (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。
(2)试剂X、Y的组合最好是_________。
a．98%硫酸和铜            b．稀硝酸和亚硫酸钠固体        c．60%硫酸和亚硫酸钾固体
(3)戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．
(4)取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为___________ %(结果保留小数点后1位)。
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_______________________________。
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

(1)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________。
(2)若装入的饱和食盐水为100mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为112mL(标准状况下)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

【推荐1】化学小组同学为研究氯气制备进行了如图实验。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是_______，①中反应的反应的化学方程式是_______
(2)③中存放的试剂是_______
(3)⑤中反应的离子方程式是_______

【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化学式)。
(2) 下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是___________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3) 操作Ⅲ的名称是___。
(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__。
A.m>n                      B.m<n                    C.m=n                    D.无法确定.
(5) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%

需量取浓盐酸的体积为:______mL。(结果保留1位小数)

【推荐3】从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

请回答：
(1)试剂是_______，滤渣是_______。
(2)加入试剂所发生的离子方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

B．操作Ⅲ是蒸发结晶

C．整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个

D．滤液和滤液所含溶质种类完全相同