【推荐3】如图所示，A为化学学习中常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常用化合物，它们的焰色均为黄色。请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：____________________。
(4)写出B→D反应的化学方程式：____________________。
(5)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。

【推荐1】获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：

(1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。
①往烧瓶中加入浓盐酸     ②加热       ③往烧瓶中加入MnO₂粉末
(2)聚铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe₂(SO₄)₃溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：

①实验室配制2mol·L^-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL^-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。
③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂、CaSO₄]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡水垢，发生CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq) CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，该反应的平衡常数K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：K_sp(CaSO₄)=7.5×10^-5、K_sp(CaCO₃）=3.0×10^-9。

【推荐1】Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO₂，还含有Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn₃O_4。
(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、H^＋和SO。写出酸浸、还原过程中MnO₂发生反应的离子方程式：___________。
(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO₃固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe^3＋和Al^3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10^-5 mol·L^-1时可以看成沉淀完全，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33)
(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)₂沉淀。
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn^2＋＋4NH₃ [Mn(NH₃)₄]^2＋。与Mn^2＋形成配位键的原子是___________。
(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)₂中加入H₂O₂溶液，可以得到Mn₃O₄。写出该反应的化学方程式：___________.

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液)

(1)加入①的试剂为_______。
(2)操作b需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_______。
(3)写出检验D中金属阳离子所用的试剂：_______。
(4)从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)在操作d中，如何洗涤晶体：_______。
(6)称取上述样品5.0g，配成100mL溶液，从中量取25.00mL溶液于烧杯瓶中，滴加0.04mol/L的酸性溶液与之完全反应，反应的离子方程式为_______。多次实验，平均消耗溶液21.00mL(杂质不与溶液反应)。该样品中的质量分数为_______。(保留到小数点后两位)

【推荐3】镉可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

(1)写出“滤渣1”的主要成分_____。
(2)写出“氧化”步骤中除铁、除锰的离子方程式_______。
(3)“置换”中镉置换率与 的关系如图所示，其中锌的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中比值最佳为1.3，请说明不宜超过该比值的原因_____。
②若需置换出112 kg镉，且使镉置换率达到98%，实际加入的锌应为多少_____
③用化学式表示“置换”后滤液溶质的主要成分_____。
(4)“熔炼”时，将海绵镉(含镉和锌)与NaOH混合反应，写出反应的化学方程式_____

【推荐1】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄Cl。氨气为碱性气体。
(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____；
②丁装置中稀硫酸的作用是____。
(2)实验结束后用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有____、洗涤固体、____，最后一步发生反应的化学方程式为____。
(3)证明所得Na₂CO₃中可能含有未分解的NaHCO₃晶体的方法是____。

【推荐2】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌()。
   
已知： 是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；Fe³⁺会催化分解。
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中Zn发生反应的离子方程式_______。
(2)“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是_______，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)中氧元素的化合价是_______，“氧化”时加入的要足量，原因是_______。
(4)在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物，该氧化物的化学式是_______。

【推荐3】以高硫铝土矿(主要成分为，还含少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图：
   
已知：常温下，，。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)①“焙烧”过程会产生，足量溶液与反应的离子方程式为___________。
②用某浓度的溶液吸收的过程中，溶液的pH随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液pH的关系分别如图所示：

则每隔___________min需要更换溶液。
(3)若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为___________；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是___________。
(4)已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：
a．准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液A。
b．准确量取溶液A，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液B。
c．用的酸性溶液滴定溶液B，恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为。
该聚合硫酸铁样品中铁的含量___________(填“已达到”或“未达到”)一等品质指标要求。