【推荐1】铝是一种应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______。
(2)“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有_______。(填化学式)。
(3)“反应”流程中的化学方程式为_______。
(4)下列仪器可用于实验室进行灼烧实验的是_______(填字母)。

A．酒精灯

B．试管

C．蒸发皿

D．坩埚

(5)“电解”流程中的能量转化形式为_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)。

【推荐2】高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含55.22% Al₂O₃、32.58% SiO₂、5.08% CaO、2.09% Fe₂O₃和5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭1220℃烧结，Al₂O₃转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_______。
(2)活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_______做活化剂。

活化剂	Na3PO4	Na2HPO4	NaF	Na2SO4	CH3COONa
Al浸出率	83.82%	83.62%	85.64%	77.55%	90.96%
Ca浸出率	97.10%	97.75%	98.26%	96.79%	90.96%

(3)酸浸使用的酸是_______，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是_______。酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是_______。

(4)流程图中的一系列操作应包括_______、过滤、洗涤、干燥，粗氧化铝的主要杂质是_______。
(5)电解过程中阴极的电极反应式为_______，现有102 t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到_______t铝(计算结果保留四位有效数字)。

【推荐3】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。
(2)“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。
(5)写出Al的一种用途_______。
(6)100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。

【推荐1】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)A在B中燃烧的现象是_____________________________。
(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G＋J→M的离子方程式是__________________________。

【推荐2】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下：

已知：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
请回答下列问题：
(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(写一条即可)
(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是___________，副产物中两种主要物质的化学式为___________。
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为____；
(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为____
(5)已知高碳铬铁度料中铁铬元素质量比为14：13，上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为___________吨(结果保留 1位小数)。

【推荐3】以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施___________(写一条即可)。滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为___________。
(3)结合方程式为，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因___________。
(4)要使Fe³⁺沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是_______。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

【推荐1】在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是___________；铜元素位于元素周期表的________区。
(2)上述仪器连接顺序为______________(气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(3)若没有盛装浓硫酸的洗气瓶，硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后需要打开止水夹a，继续通入一段时间氮气，目的是____________。
(5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为__________________。
(6)NaNO₂溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)。
(7)为测定产品的纯度，需配制体积为200mL的一定物质的量浓度的样品溶液，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________。

【推荐2】锑白(，性质类似)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是，含有CuO、和等杂质)中制取的工业流程如下图所示：
   
回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是___________(填序号)。
a．将转化为       b．将转化为       c．将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________；该操作中需要搅拌的原因是___________。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________(填名称)。
(5)“中和”时生成的化学方程式为___________，“中和”时不宜将氨水换成氢氧化钠溶液，原因是___________。
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，则其阳离子的空间结构为___________，阴离子中心原子的杂化方式合理的是___________。
a．       b．       c．       d．

【推荐3】甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
甲 乙 丙
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为___________，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为___________；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式___________。
(2)若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造___________，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式___________；
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为___________。

【推荐1】(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H₂(g)与O₂(g)反应生成1molH₂O(g)时放出的热量为_________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_____________；
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O。负极反应式为________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

【推荐2】(I)用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验后通过计算可得生成时放出的热量为54.8。其结果与理论数据有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母序号)。
A. 实验装置保温、隔热效果差
B. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
C. 一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(2)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______。(“偏大”、“偏小”、“不受影响)
(II)铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。试回答：
(3)铅蓄电池正极的电极材料是_______。
(4)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_______。
(5)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。

【推荐3】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。试根据上述信息判断：
(1)铅蓄电池充电时和电源负极相连的材料是_____。
(2)工作时，正极反应为_____。
(3)工作时，电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极。
(5)电流从_____(填化学式，下同)极流向_____极。