【推荐1】硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的仪器名称为___________；装置C的作用是___________。
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式___________。
(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【推荐2】硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解，NH₄HS在高于25℃时即分解生成氨气和硫化氢。
回答下列问题：
(1)试剂a是___________；装置B的仪器名称是___________，E中此仪器的作用___________。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中长颈漏斗观察到的现象是___________；保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再除去CS₂、减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。

【推荐3】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；B、C的氢化物稳定性强的是_______用化学式表示，下同；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_______
(2)D₂C₂的电子式是_______，将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_______。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中丁是含量最多的金属、戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______，E____，F ____。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是______。
(3)将上述现象用化学方程式表示_____。
(4)写出①中反应的离子方程式：______。
(5)写出②中反应的离子方程式：____。

【推荐2】根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：

(1)请写出物质的化学式：H___________，D___________。
(2)图中反应属于氧化还原反应的是___________(填标号)。
(3)反应④的离子方程为___________，反应①的化学方程式为___________。
(4)D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________。
(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________。

【推荐3】某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

	读取次数	质量(g)
锥形瓶+水+试样	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式_______。
(2)实验中不必作第6次读数的原因是_______。
(3)根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_______%(保留2位小数)。
(4)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如图：

①操作Ⅰ的名称是_______。
②操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_______(固定、夹持仪器除外)。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐1】废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

【推荐2】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

【推荐3】甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
甲 乙 丙
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为___________，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为___________；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式___________。
(2)若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造___________，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式___________；
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为___________。

【推荐2】海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：海水Mg(OH)₂MgCl₂MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg。回答下列问题：
(1)操作①主要是指________，写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_______
(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为________。
(3)经操作③最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积(标准状况下)为_____L。

【推荐3】碲化锌(ZnTe)可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣(主要含锌、铝、铜、镁，还含少量铁)制备碲化锌的工艺流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al3+	4.1	5.0
Fe3+	2.2	3.5
Mg2+	9.6	11.6
Zn2+	6.5	8.5

请回答下列问题：
(1) Te与O同主族，则Te在元素周期表中的位置是_____________。
(2)滤渣1的主要成分是_________( 填化学式)。
(3)“灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、_______、________。
(4)“氧化”时，若试剂X为KClO₃，则该过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)常温下，“沉淀1”中加ZnO调节pH的范围是_____________。
(6)Zn与Al性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下“沉淀2”中______(填“能”或“不能”)加KOH调节pH，其原因是________________。