【推荐1】如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魔力化学”，请回答：

(1)溶液X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_______。
(2)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_______。

【推荐2】请按如图所示进行化学实验，实验完成后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：

(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。

【推荐1】(1)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______。
(2)判断滴定终点的现是______。
(3)下列操作使得待测液浓度偏低的是______
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)常温下，已知0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液中c(OH^-) / c(H⁺)=1×10^-8。
①常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH=______；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；

【推荐2】某研究小组以为原料制备新型耐热材料。
步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。

步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。

（1）实验中部分操作如下：
a．反应前，称取样品；
b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
d．打开管式炉加热开关，加热至左右；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。
①正确的操作顺序为：a→_______→f(填标号)。

【推荐1】有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B₂是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)D是____________，其在周期表中的位置为______________。
(2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结构示意图为___________。
(3)F和AB₂反应的化学方程式为________________________________________。
(4)F中含有的化学键为__________________。

【推荐2】有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H₂X，H₂Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX₂和YX₃，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z₂X和Z₂X₂。试写出：
(1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；
(2)化合物H₂Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；
(3)用电子式表示化合物Z₂X的形成过程__________________________。

【推荐3】I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出相应元素名称： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N₂H₄的电子式为________。将N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。

试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有：_________________。
（2）写出②反应的化学方程式__________________并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________________。