【推荐1】下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符号)。
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。
(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。
(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

【推荐2】X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X₂Y和X₂Y₂．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。
（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
（2）列举一例化合物WY₂的应用_____。
（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。
（4）WY₂和X₂Y₂反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)元素①的元素符号是_______， 元素⑤的原子结构示意图为_______。
(2)元素②的简单氢化物的化学式为_______，此氢化物遇元素⑧的氢化物时，会产生大量的_______(填现象)。
(3)题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_______(填元素名称)，原子半径最大的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______，实验室用加热的方法制备⑧的单质的化学方程式是_______。

【推荐2】I.下列物质:①N₂ ②CO₂   ③NH₃   ④Na₂O   ⑤Na₂O₂   ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr。
I.含有极性键和非极性键的是___________________；含有非极性键的离子化合物是____________。(均填序号)
II.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

（1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是_____________，化学性质最稳定的元素是________________。(均填元素符号)
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是____________。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同   
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)_____________________________________________________。
（3）⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y 元素的离子，其中两种离子物质的量(n) 与反应时间(t) 的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_______________________________________________。

【推荐3】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得电子能力__(填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ₃的电子式是_______；
(4)写出向XZ₃的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______。

【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍。回答下列问题：

		X	Y
Z		W		Q

(1)Y元素在元素周期表中的位置为_______。X、Y、W三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)X、Q可形成一种化合物，该化合物中两元素最外层均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：_______。
(3)X、W、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)写出工业制取Z的化学方程式：_______。
(5)W、Q形成的一种化合物可以发生水解反应，并且水解生成一种最高价含氧酸和一种无氧酸，写出该水解反应的化学方程式：_______。

【推荐2】家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。

铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗

食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月

(1)标签中涉及到的金属元素有___________，非金属元素有；在元素周期表中的位置是___________，的结构示意图为___________。
(2)写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式___________。
(3)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：___________
②还原性：___________
③离子半径：___________
(4)用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。

比较Mg、Al金属性强弱	比较Cl、I非金属性强弱
选择的试剂：溶液、溶液、氨水、溶液	选择的试剂：新制氯水、溶液
操作：向两支试管中分别加入少许溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀和白色沉淀为止，再向两支试管中分别加入溶液，边加边振荡，观察现象。	操作：向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡
现象：___________	现象：溶液由无色变为棕黄色 化学方程式：___________
结论：金属性强于	结论：非金属性Cl强于I

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____________．
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________．
(3)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为____________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________．
(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，三者非金属性的强弱顺序为____________．

【推荐1】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍：X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为__________。
(2)M、G的阳离子氧化性更强的是(写化学式)________。
(3)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_________。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)________。
(5) M₂Z₂的电子式为________。
(6)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)________。
A. CuSO₄溶液       B.浓硫酸        C. NaOH溶液        D.Na₂CO₃固体

【推荐2】如图是现行元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素Se在周期表中的位置为___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．丙位于周期表中从左到右数第13列
B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi₂O₅
C．丁所形成的含氧酸是强酸
D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数
(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是___________(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：___________。
②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。
A．优良的催化剂       B．半导体材料       C．合金材料       D．新品种农药
(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO₂，还有类似于Fe₃O₄中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb₃O₄，Pb₃O₄能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧		⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1∶2的化合物的结构式为___________。
(3)①、⑥、⑨与④按照1∶1∶1∶4形成的化合物，在熔化过程中克服的作用力为___________
A．离子键     B．共价键        C．分子间作用力     D．离子键和共价键
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。