已知下列9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题。周期主族和0族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH(1)9种元素中化学性质最不-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：193 题号：20551140

已知下列9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题。

周期	主族和0族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强是_______。(填元素符号)
(2)A、B、C、D、G的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。
(3)D单质与B元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________。
(4)A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(5)B与F按原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键类型是_______。(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)
(6)用电子式表示C与G形成化合物的过程_______。
(7)能说明元素G非金属性比H非金属性强的实验事实是_______(离子方程式表示)
(8)能说明元素C金属性比D金属性强的实验事实是________(填字母序号)
a.与Cl₂反应时，C失去的电子数少即达到稳定结构
b.单质与H⁺反应时，C比D现象更剧烈
c.最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：C＞D

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更新时间：2023-09-24 21:33:22 |

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【知识点】离子方程式的书写解读元素周期表提供的元素信息解读元素非金属性强弱的比较方法解读微粒半径大小的比较方法解读

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无机框图推断非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐1】形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

I.回答下列问题：
(1)酸雨的pH___________(填“>”“<”或“=”)5.6.
(2)D物质的化学式为___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
II.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H₂O→B+C　②C+F→D　③D+NaOH

F+E+H₂O
(4)写出下列物质的化学式：C___________，D___________，E___________。
(5)写出下列反应的离子方程式：
①___________；
③___________。

2022-09-17更新 | 162次组卷

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与离子共存结合的离子推断

【推荐2】A、B两种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、NO₃^－、CO₃²^－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，则：
(1)A为_____________，B为_____________；
(2)A与适量KCl恰好完全反应的离子方程式：_______________________________ ，
过滤后滤液中的溶质可能的用途_____________。

2019-12-19更新 | 44次组卷

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物质的分离与提纯

【推荐3】粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：

(1)①“酸浸”时Al₂O₃发生反应的离子方程式为_______。
②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_______覆盖在固体表面，阻止铁铝氧化物的溶解
(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作的作用是将_______还原成_______。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_______。

2022-09-25更新 | 194次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中，常温下E常见的单质为气体。

	B	C	D
A				E

请回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置为___________
(2)B、C、D的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)比较B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：___________＞___________。(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填元素符号)，写出该元素的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(5)用电子式表示B和D元素的原子形成化合物

的过程：___________。
(6)E元素氢化物的化学式为___________，常温下，该氢化物溶于水所得水溶液的

___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。
(7)D的某种氢化物含有18个

，则该氢化物含有的化学键的类型为___________。

2022-01-27更新 | 118次组卷

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【推荐2】图中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族周期	IA							0
一		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①	②
三	③		④		⑤		⑥

(1)⑤的元素符号是 ________；⑥的所在周期表的位置是 ________。
(2)①和②的原子半径大小关系是①___________②；②和③的离子半径大小关系是②___________③(以上填“>”或“<”)。
(3)②的简单离子的结构示意图为 ___________。
(4)①和⑤简单氢化物的稳定性关系是________>_______(填化学式)。______
(5)③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ________。
(6)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 ________。

2023-03-29更新 | 56次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为_________。
（7）元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________

2020-04-22更新 | 67次组卷

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【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：

元素	元素相关信息
W	最高化合价+7价
X	原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y	原子M层比L层少2个电子
Z	原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
R	原子结构示意图为：

(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_____(填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是_____，H₂Se的电子式是_____。
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_____。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_____(填化学式)。
(3)海水中提取R的单质，将R^-氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂SO₂和水反应，则发生反应的离子的方程式是_____，由该反应可知SO₂与Br^-还原性强弱关系为_____(用化学式表示)。

2023-04-29更新 | 195次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐2】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

请按要求回答下列问题：
(1)画出⑧的原子结构示意图________。
(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为________。
(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：

i．在元素周期表中位置表示为________。
ii．关于硒的下列说法中正确的是________。
A．

既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序：

C．热稳定性：

D．酸性：

2024-02-03更新 | 135次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___(填元素符号)。
(2)实验室制ca₃的化学反应方程式为_______________。
(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。
(4)设计实验验证b、c非金属性的强弱 _________________。
(5)i在周期表中的位置为___。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_________。
(6)e₂d₂的电子式为______；用电子式表示fCl₂的形成过程________________。
(7)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式___________________。

2020-06-23更新 | 167次组卷

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【推荐1】U、V、W、X、Y、Z是六种常见的前18号元素，且原子序数依次增大。已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7；V的单核离子与

具有相同的质子、电子数目；W的电子层数与最外层电子数相等；X的最高正化合价和负化合价代数和为0；Y的最外层电子数是电子层数的2倍；Z的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸。请按要求回答下列问题：
(1)W的正离子结构示意图：__________；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为__________；X、Y的氧化物中共同存在的化学键类型是__________。
(2)化合物

中正离子的电子式：__________（填离子电子式）；

的

的电离方程式__________。

2023-11-16更新 | 174次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表为某元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

族周期	ⅠA	ⅡΑ	ⅢΑ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)化学性质最不活泼的元素______（填元素编号），非金属性最强的元素是____________（填元素编号）。
(2)该表中金属性最强的元素单质与水反应的离子方程式为_____________。
(3)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是______________（填物质的化学式）。
(4)④⑤⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________（用元素符号回答）。
(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是_______________（填化学式），元素②⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______________。

2024-03-17更新 | 113次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐3】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图是__________________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

2020-06-17更新 | 107次组卷

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